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    【题目】冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。

    （1）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在200℃和10MPa的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇，已知一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧热分别784kJ/mol和628kJ/mol则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=___。

    （2）二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H<0。

    ①某温度下，将2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是____。

    A.P3>P2，T3>T2

    B.P1>P3，T1>T3

    C.P1>P4，T2>T3

    D.P2>P4，T4>T2

    ②在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___。

    A.氢气的转化率减小 B.逆反应速率先增大后减小

    C.化学平衡常数K值增大 D.反应物的体积百分含量增大

    （3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)

    ①200K、pPa时，在一个容积为2L的恒温密闭容器中充入1.5molNO和2.0molCO，开始反应至2min时测得CO转化率为30%，则用N2表示的平均反应速率为υ(N2)=___；反应达到平衡状态时，测得二氧化碳为0.8mol，则平衡时的压强为起始压强的__倍(保留两位小数)。

    ②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH__0(填“>”、“<”)

    ③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知：t2-t1=t3-t2)则下列说法不正确的是__(填编号)

    A.反应在c点未达到平衡状态

    B.反应速率a点小于b点

    C.反应物浓度a点大于b点

    D.NO的转化率：t1~t2 > t2~t3

    【答案】-312kJ/mol BC BD 0.075mol/(L·min) 0.89 ＜ D

    【解析】

    （1）已知一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧热分别784kJ/mol和628kJ/mol，即①CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-784kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2=-628kJ/mol，根据盖斯定律：①×2-②×2可得，2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H= -312kJ/mol；

    （2）①通过图示可知，温度越高二甲醚的质量分数越小；正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，二甲醚的质量分数增大；

    ②A．增大反应物浓度，平衡正向移动，正反应速率先增大后减小；

    B．逆反应速率先增大后减小，说明平衡逆向移动；

    C．化学平衡常数K值增大，说明平衡正向移动；

    D．反应物的体积百分含量增大，说明平衡逆向移动；

    （3）①根据CO转化率计算消耗CO物质的量，根据v=计算v（CO），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N2）；由题目信息可知，

    利用三段式：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)

    起始(mol) 1.5mol 2.0mol 0 0

    变化(mol) 0.8mol 0.8mol 0.8mol 0.4mol

    平衡(mol) 0.7mol 1.2mol 0.8mol 0.4mol

    根据物质的量之比=压强之比可得，平衡时的压强：起始压强=平衡时的物质的量：初始物质的量；

    ②正反应为气体物质的量减小的反应，为熵减反应，而△H-T△S<0反应自发进行；

    ③从t4时刻正反应速率不变，处于平衡状态，t4时刻前未到达平衡，反应向正反应进行，由②中可知为反应热反应，绝热条件下，随反应进行温度升高，温度起主导作用，反应速率加快，而后浓度为主导因素，反应速率减低至平衡状态；

    （1）已知一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧热分别784kJ/mol和628kJ/mol，即①CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-784kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2=-628kJ/mol，根据盖斯定律：①×2-②×2可得，2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H= -312kJ/mol，

    故答案为：-312kJ/mol；

    （2）①2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g) △H<0，正反应放热，由图示可知温度越高二甲醚的质量分数越小，故温度：T1>T2>T3>T4；正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，二甲醚的质量分数增大，故压强P1>P2>P3>P4，

    故答案为：BC；

    ②A．增大反应物浓度，平衡正向移动，正反应速率先增大后减小，不一定逆向移动，故A错误；

    B．逆反应速率先增大后减小，说明平衡逆向移动，故B正确；

    C．化学平衡常数K值增大，说明平衡正向移动，故C错误；

    D．反应物的体积百分含量增大，说明平衡逆向移动，故D正确；

    故答案选BD；

    （3）①消耗CO物质的量为2.0mol×30%=0.6mol，v(CO)==0.15mol/(L·min)，速率之比等于化学计量数之比，则v(N2)=v(CO)=×0.15mol/(L·min)=0.075 mol/(L·min)；

    利用三段式：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)

    起始(mol) 1.5mol 2.0mol 0 0

    变化(mol) 0.8mol 0.8mol 0.8mol 0.4mol

    平衡(mol) 0.7mol 1.2mol 0.8mol 0.4mol

    根据物质的量之比=压强之比可得，平衡时的压强：起始压强=平衡时的物质的量：初始物质的量== 0.89，则平衡时的压强为起始压强的0.89倍，

    故答案为：0.075 mol/(L·min)；0.89；

    ②正反应为气体物质的量减小的反应，为熵减反应，△S<0，而△H-T△S<0反应自发进行，该反应在低温下能自发进行，该反应的△H<0，

    故答案为：<；

    ③从t4时刻正反应速率不变，处于平衡状态，t4时刻前未到达平衡，反应向正反应进行，由②中可知为反应热反应，绝热条件下，随反应进行温度升高，温度起主导作用，反应速率加快，而后浓度为主导因素，反应速率减低至平衡状态；

    A．反应在c点未达到平衡状态，故A正确；

    B．由图可知，反应速率a点小于b点，故B正确；

    C．反应物浓度a点大于b点，故C正确；

    D．NO的转化率：t1～t2<t2～t3，故D错误，

    故答案选D。

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    温度/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    A. 4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol/L

    B. 830 ℃达平衡时，X的转化率为80%

    C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

    D. 1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4

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    (1)E在周期表中的位置_____。

    (2)与 E同区、同周期元素原子的价电子排布式是_____；C2-的电子排布图________。

    (3)A、B、C均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物稳定性由强到弱的排列顺序____ (填分子式)。

    (4)A、B、C的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为_____(用分子式表示)，其中 B的最简单氢化物的 VSEPR模型名称为_____，C的最简单氢化物的分子立体构型名称为________。

    (5)A、C 两种元素能形成化合物 AC2，该分子的结构式_____，中心原子的杂化轨道类型_________ ,根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下图的说法不正确的是(　　)

    A.1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ的能量

    B.2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量

    C.1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ的能量

    D.I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）

    A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

    C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    请回答下列问题：

    (1)E和J的化学式分别是________和________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移

    B.恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移

    C.加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝__________，升高温度，K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝______________。

    (3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是__________(填字母序号)。

    a.氢气的浓度减小 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B.20gD2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10NA

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    D.标准状况下，22.4L的HF中含有的原子数目为2NA

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