【题目】某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺
已知:
请回答:
(1)下列说法不正确的是________。
A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体
C. 化合物D具有碱性 D. 吗氯贝胺的化学式是C13H13ClN2O2
(2)化合物F的结构简式是_____________。
(3)写出C+D→E的化学方程式______________________。
(4)为探索新的合成路线,发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷()为原料合成X的合成路线___________(用流程图表示,无机试剂任选)。
(5)写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式_____________。须同时符合:①分子中有一个六元环,且成环原子中最多含一个非碳原子。②1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子;IR谱表明分子中有N-N键,无 O-H键
【答案】D 、、
【解析】
根据题给信息推出有机物A为,B为,C为,D为H2NCH2CH2Br,E为,F的结构简式是,以此解答。
(1)A项,A为,化合物A含有苯环,可与氢气发生加成反应其属于还原反应,故A项正确;
B项,B为,B中含有羧基,所以化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体,故B项正确;
C项,化合物D为H2NCH2CH2Br,含有氨基,所以化合物D具有碱性,故C项正确。
D项,吗氯贝胺的化学式是C13H15ClN2O2,故D项错误;
综上所述,本题正确答案为D。
(2)化合物F的结构简式是。
故答案为:;
(3)C为,E为,D为H2NCH2CH2Br,C和D发生取代反应生成E,C+D→E的化学方程式:。
故答案为:。
(4)X为,由环氧乙烷合成X的路线为。
故答案为:。
(5)要求分子中有一个六元环,且成环原子中最多含一个非碳原子,并且1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子;IR谱表明分子中有N-N键,无O-N键,符合的结构简式为:、、、。
故答案为:、、、。
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【题目】某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示),这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为( )
A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4
C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔,夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O22NO
B. 检验久置 Na2SO3是否变质,可用BaCl2溶液和稀硝酸
C. SO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
D. 将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化
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【题目】能源可分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断,下列叙述正确的是
A. 天然气是二级能源 B. 石油是二级能源
C. 电能是一级能源 D. 水力是一级能源
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【题目】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。
已知:FeC2O4·2H2O难溶于水,150℃开始失结晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大。
请回答:
(1)下列操作或描述正确的是__________。
A.步骤②,H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解
B.步骤③,采用热水洗涤可提高除杂效果
C.步骤③,母液中的溶质主要是(NH4)2SO4 和H2C2O4
D.步骤③,如果在常压下快速干燥,温度可选择略高于100℃
(2)如图装置,经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次):
开抽气泵→a→b→d→_________→c→关抽气泵
a.转移固液混合物; b.关活塞A; c.开活塞A; d.确认抽干; e.加洗涤剂洗涤。
(3)称取一定量的FeC2O4·2H2O试样,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法测定,折算结果如下:
n (Fe2+)/mol | n (C2O42-)/mol | 试样中FeC2O4·2H2O的质量分数 |
9.80×10-4 | 9.80×10-4 | 0.980 |
由表中数据推测试样中最主要的杂质是___________
(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是_________(供选仪器:a.烧杯;b.坩埚;c.蒸馏烧瓶;d.高温炉;e.表面皿;f.锥形瓶);该步骤的化学方程式是______________________。
(5)为实现步骤⑤,不宜用碳粉还原Fe2O3,理由是________________。
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【题目】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,该同学所画的电子排布图违背了_________________。
②根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______。
(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由________________。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为______。
③继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为__________。
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【题目】以H2+Cl2=2HCl为例分析反应过程中能量的变化:
(1)由图a可知:反应物所具有的总能量__生成物所具有的总能量(填“大于、小于或等于”),所以该反应要___(吸收或放出)能量,能量变化值的大小△E=____(用E反和E生表示)。
(2)由图b可知:断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=___kJ;形成生成物中的化学键放出的总能量为E放=_____kJ。所以该反应要____(填“吸收” 或“放出”)____kJ(填数值)的能量。
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【题目】某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为________。
(2)B中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为____________________。
(4)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数(用a、c表示)将________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
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【题目】下列关于有机物的叙述正确的是( )
A. 甲酸与乙二酸互为同系物
B. 乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
C. 分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有6种
D. (水杨酸)与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O
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