CuSO4是一种重要的化工原料.其有关制备途径如图所示．下列说法不正确的是( )(已知:2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O) A.相对于途径①.③.途径②更好地体现了绿色化学思想B.途径③中.1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体C.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2D.1mol Cu分别按照途径� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示．下列说法不正确的是（　　）
（已知：2Cu+O₂+2H₂SO₄→2CuSO₄+2H₂O）

A、相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

B、途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO₂气体

C、途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3：2

D、1mol Cu分别按照途径②、③中，被还原的H₂SO₄的质量之比为1：1

分析：途径①涉及反应为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
途径②涉及反应为2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O；
途径③涉及反应为Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
根据以上反应的离子方程式或化学方程式评价制备方案．

解答：解：A、相对于途径①、③，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，故A错误；
B、途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生1mol二氧化硫，质量64g，故B错误
C、Cu与混酸反应，3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，离子反应为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3：2，故C错误；
D、在反应②中，氧化剂是氧气，被还原的是氧气，硫酸没有被还原，故D正确；
故选D．

点评：本题考查制备方案的评价，题目难度不大，注意根据反应途径写出相关反应的离子方程式或化学方程式，利用方程式进行判断较为简单．

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科目：高中化学 来源： 题型：

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3：2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．1molCuSO₄在1100℃所得混合气体X中O₂可能为0.75mol

D．Y可能是葡萄糖

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科目：高中化学 来源： 题型：

CuSO₄是一种重要的化工原料
（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是

．（用符号表示，下同）
A．KMnO₄ 　 B．双氧水　　 C．氯水 D．HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的

．
A．NaOH B．氨水 C．CuO D．Cu（OH）₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol?L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol?L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为

，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为

3.3

，通过计算确定上述方案

可行

（填“可行”或“不可行”）．
（3）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因

Cu²⁺水解产生Cu（OH）₂是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊

，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO₄溶液

应加入少量H₂SO₄

．

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