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    （10分）丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10 →C2H6 + C2H4；C4H10 → CH4 + C3H6；化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和 C2H6的比例关系，设计实验装置如下图所示
    注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；后面的装置已略去。
    请回答下列问题：
    （1）如图连接好装置后，需进行的实验操作有①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。这三步操作的先后顺序依次是     ，
    简要说明排空气和证明空气已排尽的方法                   。
    （2）为了调控实验过程中丁烷的气流速度，设置了B装置，操作时应观察     来实现实验的要求。
    （3）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：
    分离操作I和II的操作名称分别是：I       ,II       。
    （4）假设丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体均完全反应，为测定丁烷裂解产物中n(CH4):n(C2H6)的值，本实验中应该准确获取的数据应有       （选填下列数据序号）。
    ① C装置增加的质量 ② E装置增加的质量 ③ F装置增加的质量 ④ G装置增加的质量
    （1）    （2）（3）（1）     2分       打开活塞K通入丁烷气体排出装置中空气（1分），用一小试管收集从G装置右端导管口流出的气体，点燃检验其纯度（1分）
    （2）气泡的逸出速度  2分
    （3）分液           蒸馏      每空2分
    （4）（2）（3）（4） 2分，少选一个得1分，错选不得分
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (17分)某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
    实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
    请根据实验回答问题：

    ⑴首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行            操作。
    ⑵烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：      (填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：                            。
    ⑶加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：                     。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的
              (填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
    ⑷将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行         、          、          后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是         。
    ⑸有的同学提出在上面⑷中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：               
                                                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    测定海水中溶解氧的步骤如下：
    （1）水样的固定。取amL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振荡摇匀，使之充分反应。
    （2）酸化。开塞后迅速加适量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反复振荡至沉淀完全溶解。
    （3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。
    有关的离子反应如下：
    2Mn2+ +O2 + 4OH- = 2MnO(OH)2  (该反应极快) 
    MnO(OH)2 +2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O
    I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-   请回答下列问题：
    （1）在进行（1）、（2）操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果     （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                 。
    （2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液，会使测定结果      （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                 。
    （3）滴定前，未排除滴定管中的气泡。在滴定过程中气泡的排除，会使测定结果   （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成：
    （1）氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是______         
    （2）将氯水在光照上一段时间，溶液颜色逐渐变浅，其有关反应的化学方程式为：
                               、                         
    （3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。
    H2CO3  ＋ H＋            Ka1（H2CO3）=4.45×10—7
       ＋H＋              Ka2(HCO3－)=5.61×10－11
    HclO  H＋＋                 Ka(HClO)=2.95×10－8
    请依据以上电离平衡常数，请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：　                                                               
    （4）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。

    实验一、定性研究：
    ①  在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，
    有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ② 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③ 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。   
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
    请回答：
    ① 反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______ ___________             ____                           
    ②依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有_______                                。
    实验二、定量研究：                              
    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状 碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。

    请回答：
    ③写出仪器（1）与仪器（3）的名称
    （1）           （3）               
    ④为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是                                。
    ⑤如何准确读出量筒中气体的体积
    a________     _    
    b 上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平
    c                                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关事实或现象的解释正确的是
    A．SO2气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
    B．氨气可将NO2 转化成无毒的物质，是因为氨气具有还原性
    C．NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H+
    D．pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2?2H2O晶体。

    已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
    金属离子
    		开始形成氢氧化物沉淀的pH
    		完全形成氢氧化物沉淀的pH
    Fe2+
    		7.0
    		9.0
    Fe3+
    		1.9
    		3.2
    Cu2+
    		4.7
    		6.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、下图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式

    （2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。
    若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是____（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是          

    （3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mollL的盐酸l00mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有____；
    （4）步骤④加入物质X的目的是       ，物质X可以选用下列物质中的       ；
    A．氧化铜    B．稀盐酸    C．氨水   D．氧化亚铁
    （5）在整个生产流程中，共需要进行              次过滤操作。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象或反应的原理解释正确的是
     
    		现象或反应
    		原理解释 I
    A
    		铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
    		铝箔表面生成的氧化物炅有高熔点
    B
    		钠和氧气在加热条件下进行反应
    		该反应为吸热反应
    C
    		碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色
    		碳酸钠和氢氧化钠都玷碱
    D
    		将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀
    		CH3CH2Br未发生水鮮

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到目的的是               （   ）
    A．分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最终都能得到Al2O3
    B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C．检验Fe2O3中是杏含有FeO，用盐酸溶解样品后，滴加高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪色或变浅
    D．利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性： CH3COOH>H2CO3>C6H2OH

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