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    W、X、Y、Z均为短周期主族元素。X为地壳中含量最多的元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；含Z元素的物质焰色反应为黄色；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半。下列判断正确的是（   ）
    A．Y的氧化物既可溶于W氢化物的水溶液，又可溶于Z的氢氧化物水溶液
    B．氢化物的沸点：X<W
    C．元素Z与X形成的化合物中一定含有离子键和共价键
    D．电解ZW水溶液一段时间后，溶液pH增大
    D

    试题分析：注意无机推断题的入手点，X是含量最多的元素，要记牢地壳中元素的含量顺序为O、Si、Al、Fe等，所以X为O；根据最外层电子数不超过8，可知W电子总数为17，W是Cl元素；焰色反应为黄色的Z是Na元素；由Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，从而又可得到Y为Si。
    A项SiO2能和NaOH反应，而不能与HCl反应，所以A错；B中水常温下为液态，而HCl为气态，所以氢化物的沸点应该为：X﹥W，B错误；C中注意Na与O可以生成含共价键和离子键的Na2O2或者是只含离子键的Na2O，所以C错误；D是电解食盐水，产物为H2、O2、NaOH，所以溶液的pH会增大，D项正确。
    点评：原子结构理论、基础知识的综合运用，属于简单题型
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明一定是金属元素的事实是(    )
    A．原子最外层只有1个电子的元素B．在化学反应中能失去电子的原子
    C．在化合物中只有正价没有负价的元素D．能跟非金属反应的物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。

    请针对以下不同情况回答：
    （1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
    ①A中所含有的化学键是_____________。
    ②将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 mol／L  A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
    ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________。
    （2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构。
    ①下列有关B物质的叙述正确的是        
    a、B的分子式为AX          b、B为共价化合物
    c、B分子呈三角锥形         d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应
    ②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是（   ）
    A．若aXm+ 和bYn－两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m
    B．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1
    C．CO2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构
    D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是
    A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
    B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－
    C．同主族元素中X的金属性最弱
    D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （8分）近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝。A和B混合可优化放氢性能。研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：
    2A =" C" + D               ⑴
    D + B =" A" + H2            ⑵
    C + B =" E" + H2            ⑶
    将A和B按1∶2的摩尔（物质的量）比混合，在催化剂作用下，所含的氢全部以氢气放出，失重10.4%。
    A、C、E均能水解生成F和D。G是由X和Y组成的二元化合物，其阴离子是二氧化碳的等电子体，G分解生成E和一种无色无味的气体I。写出A、B、C、D、E、F、G和I的化学式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)如图所示：

    已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。请填空：
    （1）A是                      ，E是              (填化学式)
    （2）A与B反应的化学方程式是                                                ；
    （3）C电解的化学方程式是                        ；每生成lmoLA同时生成_____molE
    （4）先将B溶于足量盐酸，再向用盐酸溶解后的溶液中通入足量Cl2，请写出此过程中有关反应的离子方程式                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）

    已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。
    据此，请填空：
    ⑴化合物F的化学式为__________，化合物I的化学式为_____________，氧化物A的晶体类型为_____________。
    ⑵反应①的化学方程式为___________________________________。
    ⑶氧化物A与烧碱溶液反应的离子方程式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D。它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA2型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H2R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其原子量数值的一半。试回答
    ①A是______ B是______ C是______ D是______（填元素符号）
    ②B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是___________。
    ③向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质的水溶液，写出反应方程式_____________________________________。

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