根据离子方程式写出一个符合条件的化学方程式 (1)CO2+2OH-=CO32-+H2O (2)H++OH-=H2O (3)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (4)Ca2++CO32-=CaCO3↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据离子方程式写出一个符合条件的化学方程式

（1）CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

（2）H⁺+OH^-=H₂O

（3）BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

（4）Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O

（3）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O

（4）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

解析:

离子反应表示的是同一类型的化学反应，故满足条件的化学方程式会有多个，即本题答案不唯一，只要满足条件即可。

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科目：高中化学 来源： 题型：

海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请写出一种海水淡化的方法：

蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法（任选一种）；

．
（2）步骤Ⅰ获得Br₂的离子方程式为

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

；
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的．其反应的化学方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，在该反应中，氧化剂是

Br₂

（填化学式）．若反应中生成2molHBr，则消耗

molSO₂，若完全吸收后的酸溶液体积为500mL，则溶液中氢离子浓度为

mol/L．
（4）根据上述反应判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是

Cl₂＞Br₂＞SO₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知某FeCl₃样品中含有少量FeCl₂杂质，某实验小组要测定其中铁元素的质量分数，进行了一系列实验，其操作步骤如图所示：

根据如图所示流程示意图，请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中，在溶解样品时，滴加盐酸的作用是

增强溶液的酸性，抑制Fe³⁺水解

．
（2）操作Ⅱ中，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有

250mL容量瓶

（填仪器名称），操作Ⅲ必须用到的仪器是

（填编号）．
a．50mL烧杯
b．50mL量筒
c．25.00mL滴定管
（3）操作ⅠV中加入过量H₂O₂，将Fe²⁺完全氧化为Fe³⁺，完成并配平该离子方程式：

Fe²⁺+

H₂O₂+

H⁺

Fe³⁺+

H₂O．
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作步骤是

取少量最后一次洗出液，滴加硝酸，再滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净

．
（5）在最后一步操作中，将沉淀物转移到

坩埚

（填仪器名称）中灼烧、冷却后，用天平称量红棕色固体的质量为m₁g，再次重复操作，称量其质量为m₂g，若m₁-m₂=0.3，则接下来还应进行的操作是

应再次灼烧、冷却称量，直至两次质量差小于0.1g

．
（6）若坩埚的质量是W₁g，坩埚与加热后固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是

14(w2-w1)

×100%

14(w2-w1)

×100%

（列出原始计算式）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是

固体加热时未充分反应变为Fe₂O₃

（写出一种原因即可）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

专家预测本世纪是生命科学研究的昌盛时期，人们将通过学科间的交叉、渗透与合作研究揭示生命现象与本质．研究发现，进入生物体内的氧分子，参与酶促或非酶反应时，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（0₂^-），O₂^-既能与体内的蛋白质和核酸等活性物质直接作用，又能衍生为H₂O₂、羟基自由基（?OH）、单线态氧（¹O₂，¹O₂的电子处于激发状态）等．?OH可以引发不饱和脂肪酸脂质（RH）过氧化反应，产生一系列自由基，如：脂质自由基（?R），脂氧自由基（RO?），脂过氧自由基（ROO?）和脂过氧化物（ROOH）．这些含有氧而又比O₂活泼很多的化合物，称为活性氧，也有人将它们统归为氧自由基类．
一切需氧生物均能产生活性氧，在机体内有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护．人们利用羟胺氧化的方法可以检测其生物系统中O₂^-含量，原理是O₂^-与羟胺（NH₂OH）在弱酸性环境中反应生NO₂^-和一种过氧化物．N0₂^-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值（D530）与c（N0₂^-）成正比，从而可计算出样品中的O₂^-含量．若此时测得c（N0₂^-）=2.500×1O^-3mol/L．
（1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：

NH₂OH+2O₂^-+H⁺=NO₂^-+H₂O₂+H₂O

．
（2）计算该样品c（O₂^-）=

5.00×10^-3mol/L

（假设反应前后体积不变）．
（3）如用羟胺氧化法测定O₂^-时，将另一产物作为检测物．选择用0.0020mol/L酸性KMn0₄进行定量分析，量取25mL进行实验．
①请写出其测定原理的反应方程式：

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

．
②是否需要指示剂

否

（填“是”或“否”）判断终点，达到终点的标志是

紫色恰好褪去，且半分钟不变色

．
③在下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是

B、C、D、F

．
A、滴定管终点读数时俯视读数           B、锥形瓶用待测液润洗
C、配制好的KMn0₄有部分变质          D、滴定时发现尖嘴部分有气泡，滴定后消失
E、滴定时锥形瓶中有部分溅出           F、滴定后，发现尖嘴部分挂有一滴
④由方法一测定的结果，推测方法二中酸性KMn0₄应消耗

12.5

mL．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?定海区模拟）某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

250mL容量瓶

、

胶头滴管

，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是

．（填编号）
A．50mL烧杯 B．50mL量筒　C．100mL量筒 D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

，加入氨水要过量的原因是

使Fe³⁺充分沉淀

．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是

取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；

．
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是

再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g

．
（5）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是

112(W2-W1)

160a

×100%

112(W2-W1)

160a

×100%

（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是

固体加热时未充分反应变为Fe₂O₃

．（写出一种原因即可）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

[化学-物质结构与性质]
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为

．
②下列叙述不正确的是

．（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式

．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在

．
a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键
并写出一种与CN^_互为等电子体的单质分子式

．
③三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为

．
（3）①Ti的在周期表中位置

．根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于

区．
②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为

．工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐），同时生成一种气体氧化物，制备M的化学反应方程式是

．

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