绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂.工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾.(1)98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中.密度下降.当稀释至50%时.密度为1.4g/cm3.50%的硫酸物质的量浓度为 .50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合.混合酸的浓度为 40%.(2)实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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绿矾（FeSO₄·7H₂O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
（1）98% 1.84 g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³，50%的硫酸物质的量浓度为            (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为          （填>、<、=）40%。
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃·nH₂O表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe²^＋完全氧化，推测晶体的化学式为                     。
（4）硫酸亚铁铵［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO₃^-＋3Cu₂S＋16H^＋→6Cu²^＋＋10NO↑＋3SO₄^2-＋8H₂O
8NO₃^-＋3CuS＋8H^＋→ 3Cu²^＋＋3 SO₄^2-＋8NO↑+ 4H₂O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。
已知：NO₃^-＋3Fe²^＋＋4H^＋→ NO↑＋3Fe³⁺＋2H₂O
① V值范围                       ；
② 若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。

（1）7.14 mol·L^－1 ; > （2分+2分）
（2）0.77（2分）
（3）FeSO₄·Fe₂(SO₄)₃·10H₂O（2分）
（4）①42～60mL（3分）； ②0.33（3分）

试题分析：（1）设浓硫酸的体积为xmL，1.4x×50%/(98*x*0.001)=7.14 mol·L^－1。设50%的硫酸与30%的硫酸的密度分别为A,B，则易得到溶液的质量分数为(0.5A+0.3B)/(A+B)，因为A>B所以该式大于40%。
（2）发烟硫酸是在98%浓硫酸中继续通入SO₃ ,因为20%指质量分数,20%的发烟硫酸可表示为H₂O·nSO₃（制备来源），进一步整理即为H₂SO₄·（n-1）SO₃，由该混合物中H₂SO₄（溶剂）和SO₃（溶质）的质量关系可得 98 ：80（n-1）： ="(1-20%):" 20%，解得n="1.3" ，这样计算后需进行变化， H₂O·1.3SO₃变为1/1.3H₂O·SO₃，即n=0.77。
（3）根据题意所得沉淀是硫酸钡，9.32克的物质的量为0.04mol,即n(SO₄^2-)=0.04mol，112mL（标准状况）氯气的物质的量为0.005mol,根据Cl₂---2Fe²⁺关系式，求得n(Fe²⁺)=0.01mol，说明原晶体中存在FeSO₄0.01mol，质量为1.52g，n(Fe₂(SO₄)₃)=（0.04-0.01）/3=0.01mol，质量为4g,则结晶水的物质的量为（7.32-1.52-4）/18=0.1mol。三者的物质的量之比为1：1：10，故晶体的化学式为FeSO₄·Fe₂(SO₄)₃·10H₂O。
（4）①200mL2mol/L稀硝酸溶液的物质的量为：0.20L×2mol/L=0.4mol，假设固体混合物全部为Cu₂S，需要的硝酸的物质的量为x，
10NO₃^-＋3Cu₂S＋16H^＋→6Cu²^＋＋10NO↑＋3SO₄^2-＋8H₂O
3        16
8.64/160=0.054     x
x=0.288mol,则剩余硝酸的物质的量反应掉剩余的硝酸的物质的量为0.4mol-0.228mol=0.112mol，0.112mol硝酸和（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应。NO₃^-＋3Fe²^＋＋4H^＋→ NO↑＋3Fe³⁺＋2H₂O，根据4H⁺----3Fe²^＋关系式，求得n(Fe²^＋)=0.084mol，则需要 2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积V =42ml。按照同样方法再假设固体混合物全部为CuS，需要硝酸的物质的量为x，
8NO₃^-＋3CuS＋8H^＋→ 3Cu²^＋＋3 SO₄^2-＋8NO↑+ 4H₂O
8         3
x          8.64/96=0.09
x=0.24mol,剩余的硝酸的物质的量为0.4mol-0.24mol=0.16mol，0.16mol硝酸和（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应。NO₃^-＋3Fe²^＋＋4H^＋→ NO↑＋3Fe³⁺＋2H₂O，根据4H⁺----3Fe²^＋关系式，求得n(Fe²^＋)=0.12mol，则需要 2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积V =60ml。故答案为：42＜V＜60；
②若V=48，与48mL（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，则溶液n(Fe²^＋)=0.096mol，完全反应需要硝酸的物质的量为：
NO₃^-＋3Fe²^＋＋4H^＋→ NO↑＋3Fe³⁺＋2H₂O 1mol    5mol
0.096 0.128
所以硝酸的物质的量为0.128mol，故与固体混合物反应的硝酸的物质的量为0.4mol-0.128mol=0.272mol，设Cu₂S的物质的量为x，CuS的物质的量为y，160x+96y=8.64g.。
10NO₃^-＋3Cu₂S＋16H^＋→6Cu²^＋＋10NO↑＋3SO₄^2-＋8H₂O
x    16x/3
8NO₃^-＋3CuS＋8H^＋→ 3Cu²^＋＋3 SO₄^2-＋8NO↑+ 4H₂O
y     8y/3
16x/3+8y/3=0.272mol ,解得y=0.03
则混合物中CuS的质量2.88g,则其质量分数=2.88/8.64=0.33答：混合物中CuS的质量分数为33%．

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