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    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

    其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黄色)＋2H＋??Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)
    A．第①步当2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)时，达到了平衡状态
    B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成
    C．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4
    D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质
    D
    没有说明v(Cr2O72-)和v(CrO42-)表示的方向，所以无法判断是否平衡，A错；加酸后，平衡右移，颜色将会变成橙色，有利于Cr2O72-的生成，B错；还原0.1 mol Cr2O72-需要0.6 mol FeSO4，所以需要91.2 g FeSO4，C错。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为
    A．2 molB．3 molC．4molD．5 mo1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将25．6g铜与含0．3molH2SO4的浓硫酸充分反应，（1）若在反应过程中消耗了0．2mol的H2SO4，则生成的气体标况下体积为多少？（2）若以上反应产生的气体全部逸出后，继续在剩余物质中加入2mol/L的稀硝酸100ml，充分反应后产生NO的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)
    A．0.224LB．0.448LC．0.672LD．0.896L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
    (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。
    a. Fe2O3  b．NaCl  c．Cu2S  d．Al2O3
    (2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。

    (3)右图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________。
    (4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。
     
    		X
    		Y
    		Z
    W
    		 
    		 
    		 
     
    （1）X元素在元素周期表中的位置___ __________。
    （2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为_______________。
    （3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为                             _。
    （4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器____（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是_________________________________________。
    （5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式___________。

    关于该电池的下列说法，正确的是______
    A．工作时电极b作正极，Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
    B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
    C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
    （6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Cu与一定浓度的HNO3反应为:3Cu+2NO3—+xH+3Cu2++2R+yH2O。
    (1)反应中的x=　　　　　　　。 
    (2)反应产物R的化学式为　　　　　　　。 
    (3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为　　　　　。 
    (4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在熔融KOH中,大气中的氧可将铬铁矿（FeCr2O4）中Fe和Cr的化合价都转化为+6价,氧化1 mol FeCr2O4在理论上需要氧气（  ）
    A．2 molB．2.5 molC．3 molD．4 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为：

    （1）该盐酸的物质的量浓度为            mol/L。
    （2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目                           。
    （3）8.7gMnO2能使          molHCl被氧化。
    Ⅱ.在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原
    的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________________________________________________。

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