Question

下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（　　）

• A、1 mol铜片与含2 molH₂SO₄的浓硫酸共热
• B、1 mol MnO₂粉末与含2 mol H₂O₂的溶液共热
• C、常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中
• D、常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO₃的浓硝酸中

Answer 1

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,硝酸的化学性质,浓硫酸的性质

专题：元素及其化合物

分析：A、铜与浓硫酸加热反应反应随反应进行变化为稀硫酸不与铜反应；
B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，质量和化学性质不变；
C、常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，阻止反应进行；
D、铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，浓硝酸变稀后继续反应生成硝酸铜，一氧化氮和水．

解答：解：A、1 mol铜片与含2 molH₂SO₄的浓硫酸共热，铜与浓硫酸加热反应，Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反应随反应进行，浓硫酸变化为稀硫酸不再与铜反应，铜不能全部溶解，故A不符合；
B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，MnO₂的质量和化学性质不变，故B不符合；
C、常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，阻止反应进行，故C不符合；
D、常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO₃的浓硝酸中，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O，浓硝酸变稀后继续反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水，铜全部溶解，故D符合；
故选D．

点评：本题考查了金属性质的分析判断，主要是浓度变化，反应进行程度的分析应用，掌握反应条件，反应定量关系和反应实质是关键，题目难度中等．