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    精英家教网使用如图所示装置进行电解实验，其中X、Y均为石墨电极，U形管中盛有200mL溶液a．试回答下列问题：
    （1）若溶液a为滴有几滴酚酞试液的氯化钠溶液，电解一段时间后：
    ①在X极附近观察到的现象是
     
    ；
    ②溶液电解时总反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）若溶液a为硫酸铜溶液，电解一段时间后溶液颜色变浅，停止通电：
    ①Y极上发生的电极反应式为
     
    ；
    ②欲使溶液a恢复到电解前的成份和浓度，可向溶液中加入适量的
     
    （填字母）．
    A．水         B．无水硫酸铜    C．氧化铜     D．氢氧化铜     E．碳酸铜
    （3）将电极X取出，经洗涤、干燥后称重，发现电极X增重0.64g，则电解后溶液的pH=
     
    （忽略电解前后溶液体积的变化）．
    分析：（1）①无色酚酞遇碱溶液变红色；
    ②用惰性电极电解氯化钠溶液时，阳极Y上氯离子放电生成氯气，阴极X上氢离子放电生成氢气，同时溶液中还生成氢氧根离子；
    （2）①用惰性电解电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电生成铜；
    ②欲使溶液a恢复到电解前的成份和浓度，根据“析出什么加入什么”的原则加入物质；
    ③X电极上析出的物质是铜，根据铜和氢离子的关系式计算氢离子浓度，再根据pH=-lgc(H+)的方法计算溶液的pH．
    解答：解：（1）①用惰性电极电解氯化钠溶液时，阴极X上氢离子放电生成氢气，同时X电极附近有氢氧根离子生成，导致溶液的碱性增强，无色酚酞试液遇碱变红色，所以看到的现象是：有气泡生成且溶液变红色，
    故答案为：有气泡产生，溶液变红；
    ②用惰性电极电解氯化钠溶液时，阳极Y上氯离子放电生成氯气，阴极X上氢离子放电生成氢气，同时溶液中还生成氢氧根离子，其电池反应式为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，
    故答案为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑；
    （2）①用惰性电解电解硫酸铜溶液时，阳极Y上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    ②欲使溶液a恢复到电解前的成份和浓度，根据“析出什么加入什么”的原则加入物质，电解时，阳极上生成氧气，阴极上生成铜，则析出的物质相当于氧化铜，碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和二氧化碳、水，加入的物质相当于氧化铜中的成分，所以要使溶液恢复原状，可以加入氧化铜或碳酸铜，
    故选CE；
    ③X电极上析出的物质是铜，其物质的量=
    0.64g
    64g/mol
    =0.01mol，根据铜和氢离子的关系式Cu～2H+知，氢离子的物质的量为0.02mol，溶液中氢离子浓度=
    0.02mol
    0.2L
    =0.1mol/L，所以溶液的pH=1，
    故答案为：1．
    点评：本题考查了电解池原理，明确阴阳极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，知道（2）②中加入碳酸铜也可以的原因，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为测定乙炔的相对分子质量，某小组利用如图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
    （1）小组查阅资料得出：乙炔能与硫酸酸化的KMnO4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是
    C2H2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
    C2H2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
    ．
    （2）在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因
    为了减缓电石与水的反应速率
    为了减缓电石与水的反应速率
    ．
    （3）B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等气体，CuSO4溶液除H2S气体的反应类型是
    复分解反应
    复分解反应
    （基本反应）．
    （4）实验前D中含有x mol KMnO4的酸性溶液，实验时向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（用含字母x、y的代数式表示）：
    2
    x
    y
    2
    x
    y
    （不写计算过程）．
    （5）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是
    C
    C
    ．
    A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的KMnO4酸性溶液
    B．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
    C．通入过量纯净的乙炔气体于KMnO4酸性溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出
    （6）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，则改进的措施是
    在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管
    在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化氢很重要的研究和应用价值．
    （1）实验室利用反应2H2O2
    催化剂
    2H2O+O2↑可制备氧气．
    ①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示．
    序号 条件 现象 结论
    温度/℃ 催化剂
    1 40 FeCl3溶液
    2 20 FeCl3溶液
    3 20 MnO2
    4 20 无
    实验1、2研究的是
    温度
    温度
    对H2O2分解速率的影响．实验2、3的目的是
    比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
    比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
    ．
    实验中可以表明该反应速率差异的现象是
    产生气泡的快慢
    产生气泡的快慢
    ．
    ②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是
    旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
    旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
    ．
    （2）Na2O2与水反应也可生成O2．某同学取4g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mL O2（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究．
    通过如图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内再加入过量KMnO4酸性溶液反应，使其充分反应，最终生成56mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是
    97.5%
    97.5%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式
     
    ．
    将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应．
    生成气体在标准状况下的体积是
     
    L
    （2）要得到干燥的氨气可选用
     
    作干燥剂．
    A．无水氯化钙      B．浓硫酸     C．碱石灰   D．氢氧化钠溶液
    （3）要收集较纯的氨气，使用的方法是
     

    （填写方法的编号：①排水集气法、②向上排空气法、③向下排空气法）
    （4）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，高锰酸钾晶体遇浓盐酸会生成一种气体，该气体是由瑞典化学家舍勒首先发现的。如图所示，将浓盐酸小心滴入Y形管B端。

    ①开始观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ②一段时间后又可观察到　　　　 　　　　 ，请解释这一现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ③应用活性炭的此性质可制作　　　　 　　　来达到防毒、防臭的目的（举一例即可）。

    （2）①写出CO2和Na2O2反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？　　　　　　　　　　　 。

    简要说明理由：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ③该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验（图中铁架台等装置已略去）。

    装置中B的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

    D的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ④如何证明该同学的两个推断？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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