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    某温度下，纯水电离出的c(H＋)=2×10—7mol/L。

    （1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的PH=    ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=          

    （2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的      倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为       。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）

    （3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为           。

     

    【答案】

    （1）1 ，4×10-13mol/L  （2） 100 ，  12.7 。（3）0.2 mol/L。

    【解析】

    试题分析：（1） pH = —lg c（H+） =1；由纯水电离出的c(H＋)=2×10—7mol/L知道， Kw=4×10-14 (mol/L)2,c(H＋)=10-14/ c(OH—)= 4×10-13mol/L;

    （2）pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)= 4×10-14/10-13=0.4; pH=11的NaOH溶液中的c (OH—) =4×10-14/10-11=0.004; 若将两者以等体积混合，则有c (OH—)=(0.4×V+0.004×V)/2V≈0.2，

    C（H+）= 4×10-14 /0.2=2 ×0-13, pH = —lg c(H+ )=13—lg2=12.7;

    （3）设浓度为C,则有(3VC-2VC)/5V=0.04，C=0.2 mol/L.

    考点：溶液中离子浓度和pH简单计算

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）为
    2×10-7 mol?L-1
    2×10-7 mol?L-1
    ；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1则溶液中c（OH-）为
    8×10-11mol?L-1
    8×10-11mol?L-1
    ，由水电离产生的c（H+）为
    8×10-11mol?L-1
    8×10-11mol?L-1
    ，此时温度
    高于
    高于
    （填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
    （2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
    ③CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
    写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    ．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （4）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
    ＞
    ＞
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”），a
    ＞
    ＞
    0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）为
     
    ；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1则溶液中c（OH-）为
     
    ，由水电离产生的c（H+）为
     
    ，此时温度
     
    （填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
    （2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
    ③CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
    写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
     
    ．
    （3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得混合液的pH=12，则原溶液的物质的量浓度为
     
    ．（溶液体积变化忽略不计）
    （4）常温下，0．l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于7，用离子方程式表示其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年江西省新余九中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    某温度下，纯水的[H+]=2.0×10-7mol·L-1。在此温度下，某溶液中由水电离出的[H+]为4.0×10-13mol·L-1，则该溶液的pH可能是：               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，纯水电离出的c(H＋)=2×10—7mol/L。

    （1）该温度下，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=          

    （2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的      倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为       。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）

    （3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合，所得溶液的pH值为12，它们的浓度为       。

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