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    （10分）下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：

    （1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是          ，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是            ，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是            。
    （2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是            。
    （3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。
    （4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。
    （5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。
    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________________。

    （10分）（除（5）（6）是2分，其余每空1分）
    （1）HClO4  NaOH  Al(OH)3 （2）H2O > NH3
    （3）O2? > Na+ > Al3+   （4）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    （5）
    （6）Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

    解析试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。
    （1）根据各元素在周期表中的位置，可知Cl元素非金属性最强，所以最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是HClO4；Na元素金属性最强，所以最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是NaOH；Al(OH)3是两性氢氧化物，所以最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是Al(OH)3。
    （2）O元素的非金属性大于N的非金属性，③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O > NH3。
    （3）④、⑤、⑥的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为：O2? > Na+ > Al3+
    （4）②、③、⑦对应的元素分别为C、N、Si，非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。
    （5）①④⑤⑧分别是H、O、Na、Cl，其中钠元素、氧原子、氢元素组成的氢氧化钠，钠元素、氧原子、氯元素组成的次氯酸钠，均是既含离子键又含极性共价键的化合物，电子式为：
    （6）⑥为Al元素，由转化关系可知N为Al2O3，Z为Al（OH）3，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，反应离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+。
    考点：本题考查元素化合物的推断、元素周期表与元素周期律、电子式和离子方程式的书写。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（    ）

    A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X ＞ Y 
    B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S 
    C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 
    D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH ＞Ba(OH)2 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （9分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：    
    （1）①B在元素周期表中的位置________________________________；
    ②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是         （写化学式）。
    （2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）      。
    （3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式____________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列有关问题：

    （1）在这些元素中，最活泼的金属元素是________；（填写元素符号，下同）最活泼的非金属元素是________；最不活泼的元素是________。
    （2）画出⑥原子的结构示意图________；⑩离子结构示意图________。
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________；（填写物质的化学式，下同）碱性最强的是________；呈两性的氢氧化物是________。
    （4）画出④和⑧形成的化合物的电子式                               。
    （5）用化学实验证明③比④活泼：_____                                       ___

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （18分）（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。
    （2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应_____________填序号），写出反应⑥的化学方程式__             ____。
    （3）在下列化合物中：H2O2 、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
    ①只由非金属组成的离子化合物是         ，②只有极性共价键的共价化合物是        ，
    ③只含有非极性共价键的是     ，④既有离子键又有非极性键的化合物是                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （11分）下表是元素周期表短周期的一部分

    ①
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		 
    		④
    		 
     
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第    周期    族。
    （2）可作为半导体材料的是    （写元素符号）。
    （3）表中元素⑥的原子结构示意图为    。
    （4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为    ，该化合物的电子式为    。
    （5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是    （填数字序号）
    （6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （5分）短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
    （1）W在周期表中的位置是                           。
    （2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为                。
    （3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为                   。
    （4）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

    （1）已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为　　　　　　　(至少写两种)。
    （2）由表中①、④两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为　　　 (填序号)。
    a． MnO2 b． FeCl3   c、Na2SO3    d、KMnO4
    （3）下图中A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:

    Ⅰ．若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。
    ①F的电子式为　　　　。
    ②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是 　  。
    Ⅱ．若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
    ①下列关于D的说法正确的是　　　　 (填字母)。
    a．能与水发生化合反应          b．既有氧化性,又有还原性
    c．既含离子键,又含非极性共价键 d．是一种碱性氧化物
    ②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为
    回答下列问题：
    （1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是     ，第一电离能最小的元素是        。
    （2）基态氮原子的L层电子排布图为                 。
    （3）与N3-互为等电子体的分子为           (写出一种)。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型为              。
    （4）氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为        。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：                         。
    （5）N20沸点(一88.49℃比NH3沸点(一33.34℃)低，其主要原因是                   
    （6）安全气囊的设计原理为

    ①氮分子中δ键和π键数目之比为           。
    ②铁晶体中存在的化学键类型为               。
    ③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为
           (用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数)。

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