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    【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）

    A.分子中含有3种官能团

    B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

    【答案】B

    【解析】

    A．该物质含有碳碳双键、羟基、醚键和羧基4种官能团，故A错误；

    B．含有羧基和羟基能分别与乙醇和乙酸发生酯化(或取代)反应，故B正确；

    C．1mol该有机物中含有2mol羧基，因此能与2molNaOH发生中和反应，故C错误；

    D．使溴的四氯化碳溶液褪色是含有碳碳双键发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，是碳碳双键、羟基被氧化，发生氧化反应，二者原理不同，故D错误；

    故答案为：B。

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    【题目】下列解释实验事实的方程式不正确的是( )

    A.0.1mol/L CH3COOH 溶液的pH > 1：CH3COOHH+ + CH3COO－

    B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH < 0

    C.向Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32－ CaCO3↓

    D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2O OH－ + HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用废铅膏(含PbO2、PbSO4，少量Sn、Cu、Sb、Al的氧化物)制取超细PbO的工艺流程如图:

    回答下列问题:

    （1）“锻烧”的目的是______________________；尾气吸收得到的副产品为__________。

    （2）“浸出”时，为提高铅的浸出率，可采取的措施是____________(列举两条)；其中Al2O3被浸出的离子方程式为__________________。

    （3）“净化”时，其中铜被除去的离子方程式为_________________________。

    （4）“电解沉积”时，阴极的电极反应式为____________；“电解贫液”可返回工序中循环使用。

    （5）“氧化”的化学方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是

    A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

    B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

    C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

    D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过下列装置可探究Cu2S(黑色)与O2的反应产物。下列说法错误的是

    A.试剂x、y可分别选用H2O、Na2O2B.b、d的作用分别是干燥O2、检验SO2

    C.若c中固体变红色，说明生成物为金属铜D.e中酸性KMnO4溶液可用NaOH溶液替代

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气和烧碱等化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

    （1）电解饱和食盐水的离子方程式为___。

    （2）氢氧化钠溶液从图中___（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置流出。

    （3）有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)。通入氢气的电极的电极反应式为___，燃料电池中阳离子的移动方向___（“从左向右”或“从右向左”）。电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为___。a、b、c的大小关系为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。

    ⑴写出上述反应的化学方程式______

    ⑵NaH2PO2为______填“正盐”或“酸式盐”

    ⑶已知NaH2PO2水溶液pH > 7，次磷酸的电离方程式为______；NaH2PO2水溶液pH > 7的原因：______。

    ⑷H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为______填化学式。

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    【题目】空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

    浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴

    下列说法错误的是

    A.①中发生的主要反应为Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

    B.物质X为HBrO

    C.②③的目的是富集溴元素

    D.空气吹出法利用了溴易挥发的性质

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    【题目】一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：

    （1）过程I，发生反应的离子方程式是 。

    （2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

    ① 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是 。

    ② 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是 。

    （3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。

    ① 阴极的电极反应式是 。

    ② 简述阳极液生成的原理： 。

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