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    某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ）
    ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低
    ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为2:1
    ③pH相等的四种溶液：a．；b．；c．；d．。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
    ④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为
    ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
    A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④
    A

    试题分析：①正确，强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低；②错误，pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为1:10；③正确，四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d>b>c>a,故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a；④错误，溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na) < 2c(SO42－)；⑤正确；⑥正确，当3a=14时，混合液pH=7。综上，符合题意选项为A。
    点评：本题考查电解质溶液的知识，正确理解电解质的概念和溶液的知识，解题就比较简单。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
    A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。
    B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
    C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
    D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。
    E.小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。
    F.把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。
    G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
    请完成下列填空：
    ⑴正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）                          。   
    ⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是          ，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是                              。
    ⑶滴定中可选用的指示剂是      ，滴定中，目光应注视___             __ 。
    ⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_   。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和时，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系中正确的是
    A．V1＝10V2B．V1＞10V2 C．V1＜10V2D．V2＞10V1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）称取三份锌，分别放入三支试管中，在试管甲里加入PH=3的盐酸50ml，在试管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在试管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量铜粉，塞上导管塞子，定时测定生成H2的体积。若反应终了时，生成的H2一样多，且锌没有剩余。
    （1）用“＞”、“＝”或“＜”回答以下问题：
    ①参加反应的锌的质量由多到少的顺序为：                    。
    ②反应完毕时，所需反应时间由多到少的顺序为：                     。
    （2）简答：
    ①反应所需时间最长的一种酸的原因是：                                    。
    ②乙、丙反应所需时间是否相等?答：            。其原因是：                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，混合液一定呈中性的是（ ）
    A．混合液的pH＝7B．混合液中c(B+)＝c(A－)
    C．a＝bD．加入甲基橙显橙色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验
    （1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
    （2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    试回答：
    ①实验中，需要的仪器有（填序号）          ，还缺少的仪器有（填名称）         
                                      
    A．托盘天平（带砝码、镊子）B．滴定管C．100mL的量筒D．100mL的容量瓶
    E、烧杯     F、漏斗    G、锥形瓶   H、玻璃棒  I、药匙   J、烧瓶
    ②实验中，标准液KMnO4溶液应装在     式滴定管中，因为                
                                    
    ③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会       （填偏大、偏小、无影响）。
    ④在滴定过程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为        mol·L—1，由此，x=           。
    ⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会        （填偏大、偏小、无影响）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸，曲线如右图所示，有关叙述错误的是

    A．在A、B间任一点，溶液中都有c(Na+)>c(CH3COO-) > c(OH-)>c(H+)
    B．在B点，a >12.5，且c(Na+)=c(CH3COO-)
    C．在C点，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
    D．在D点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25°C时，pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c（NH）与c（SO）之比是                                                         (     )
    A．等于2∶1B．大于 2∶1C．小于2∶1D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：
    ⑴在④操作中用到的量取仪器是          。以上步骤有错误的是（填编号）         ，该错误操作会导致测定结果有误差。下列操作会造成同样的测定结果的是               。
    ①锥形瓶用待测溶液润洗                      ②滴定前读数正确，滴定后俯视读数
    ③碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点时有气泡  ④滴定前读数正确，滴定后仰视读数
    ⑤配制NaOH溶液时，称量的NaOH中含NaCl  ⑥振荡锥形瓶时部分液体溅出
    ⑵如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为       mL。

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