Question

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL

容量瓶

（填仪  器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴

酚酞

作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为

0.70

 mL．
（4）滴定．当

溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色

时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录：

滴定次数 实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．实验处理：
（1）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处：

第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去

．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）

ab

．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；
（2）强碱滴定弱酸时应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；
（3）根据滴定管的结构与精确度来分析；
（4）滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
Ⅲ．（1）根据数据的合理性来分析；
（2）根据C（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差．

解答：解：Ⅰ．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，
故答案为：容量瓶；
（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，
故答案为：酚酞；
（3）滴定管液面的读数0.70mL，
故答案为：0.70；
（4）NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色，
故答案为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
Ⅲ．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去，故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；
（2）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析可知c（待测）偏大，故a正确；
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析可知c（待测）偏大，故b正确；
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析可知c（待测）不变，故c错误；
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析可知c（待测）偏小，故d错误；
故答案为：ab．

点评：本题主要考查了中和滴定操作，难度不大，只要掌握对应知识即可完成，注意根据浓度公式分析误差．