碱式碳酸镁[一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示]密度小.几乎不溶于水.但在水中引起轻微的碱性反应.不溶于乙醇.常温下不会分解.是橡胶制品的优良填料.工艺流程如下图:(1)回答下列问题:①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成.焦炭的作用是: .②氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为: .③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是: .(2)已知:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（12分）碱式碳酸镁[一般以xMgCO₃?yMg(OH)₂?zH₂O表示]密度小，几乎不溶于水，但在水中引起轻微的碱性反应。不溶于乙醇，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料。工艺流程如下图：

（1）回答下列问题：
①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成，焦炭的作用是：                  。
②氢氧化镁浆液与CO₂反应的化学方程式为：
                                    。
③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是：                             。
（2）已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：
xMgCO₃?yMg(OH)₂?zH₂O

（x+y）MgO+xCO₂↑+（y+z）H₂O
某同学将46.6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为20.0g，将产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重17.6g。根据实验测定的数据，确定碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂?zH₂O]的化学式（要求写出计算过程）。

（1）①作燃料、提供能量              （2分）
② Mg(OH)₂+2CO₂= Mg(HCO₃)₂     （2分）
③除去表面杂质、减少固体的损耗  （2分）
（2）由题意得：
n(Mg²⁺)=20.0g/40g·mol^-1=0.5mol   （1分）
n(CO₂)=17.6g/44g·mol^-1= 0.4mol   （1分）
据元素守恒得：
m(MgCO₃)=0.4mol×84g·mol^-1=33.6g（1分）
m［Mg(OH)₂］=(0.5mol-0.4mol)=5.8g（1分）
n(H₂O)=44.6g-33.6g-5.8g/18g·mol^-1=0.4mol（1分）
x:y:z=4:1:4
则碱式碳酸镁的化学式为：4MgCO₃·Mg(OH)₂·4H₂O（1分）（其它过程合理也给分）

试题分析：（1）①CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂，所以焦炭的作用是：作燃料、提供能量。
②根据流程图，CO₂与Mg(OH)₂反应后的产物经压滤得到Mg(HCO₃)₂，所以CO₂与Mg(OH)₂反应的化学方程式为：Mg(OH)₂+2CO₂= Mg(HCO₃)₂
③因为碱式碳酸镁在水中引起轻微的碱性反应，不溶于乙醇，所以用乙醇洗涤可以除去表面杂质、减少固体的损耗。
（2）残留固体为CaO，碱石灰吸收CO₂，质量增加量为CO₂的质量，可得：
n(Mg²⁺)=20.0g/40g·mol^-1=0.5mol （1分）
n(CO₂)=17.6g/44g·mol^-1= 0.4mol （1分）
据元素守恒得：
m(MgCO₃)=0.4mol×84g·mol^-1=33.6g（1分）
m［Mg(OH)₂］=(0.5mol-0.4mol)=5.8g（1分）
n(H₂O)=44.6g-33.6g-5.8g/18g·mol^-1=0.4mol（1分）
x:y:z=4:1:4
则碱式碳酸镁的化学式为：4MgCO₃·Mg(OH)₂·4H₂O（1分）

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假设1：粗盐中只含有Na₂CO₃；
假设2：______
假设3：粗盐中既含有Na₂CO₃又含有Na₂SO₄
（2）请设计实验完成对粗盐杂质成分的探究，写成实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：稀盐酸，氯化钡溶液，澄清石灰水．

实验步骤	预期现象和结论
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2C₆H₁₂O₇(葡萄糖酸)＋CaCO₃→Ca(C₆H₁₁O₇)₂(葡萄糖酸钙)＋H₂O＋CO₂
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物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙	氯化钙
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乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

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C．O₂／葡萄糖氧化酶          D．[Ag(NH₃)₂]OH溶液
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下列实验装置或操作正确的是 ( )