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    （9分）A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。
    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    性质或结构信息
    		工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃
    		气态氢化物显碱性
    		＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
    		第三周期原子半径最小
    （1）B在气态氢化物的电子式为：　　　　            。
    （2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为：      　　　　　　　　　    。
    （3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。有关反应的化学方程式为：
    　　　　　　　　　　　　     ；　　　                        。

    （1）（2分）
    （2）2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑ （3分）
    （3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO    Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 （4分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示：请回答下列问题：
    （1）元素A在元素周期表中的位置为      周期      族。
    （2）写出K的电子式         。
    （3）写出H和D反应的化学方程式                  。
    （4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式             。
    （5）写出A与G反应的化学方程式                       。
    （6）K与E反应时产生的现象有            ；该反应的化学方程式为      _____________________________________。
    (7)已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式____________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<：D<E，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中存在离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。
    请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 。
    （2）B的氢化物的中心原子采取          杂化。
    （3）写出化合物AC2的电子式         ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为一
    （4）E的核外电子排布式是                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：
    （1） 写出元素D基态原子的电子排布图：                              ；
    （2）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：                       ；
    （3）A的气态氢化物的沸点     （填“高于”、“低于”）E的气态氢化物的稳定性；原因是：                                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有(　 　)
    A．6种　　     　B．3种　       C．9种　　       D．12种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S     ②熔点：Al＞Na＞K
    ③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强
    ⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571KJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.5KJ·mol-1
    ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P > N
    A．只有②④⑥      B．只有①⑥⑦      C．只有②③④     D．只有③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．含有阴离子的化合物一定含有阳离子B．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
    C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（）
    A．X与Y不可能位于同一周期
    B．X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物
    C．X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同
    D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用价层电子对互斥理论预测SO3和BF3的立体结构分别是：
    A．平面三角形；三角锥形　　　　B．三角锥形；平面三角形
    C．三角锥形；三角锥形　　　　D．平面三角形；平面三角形

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