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    氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用．
    （1）第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ，其中心原子杂化方式为
    sp
    sp
    ．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为
    V形
    V形
    ．氮元素的电负性
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是
    氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强
    氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强
    ．
    （2）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基态铬原子外围电子排布式为
    3d54s1
    3d54s1
    ．核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第
    四
    四
    周期
    Ⅷ
    Ⅷ
    族．
    （3）四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表：
    氧化物 MgO CaO SrO BaO
    晶格能/kJ?mol-1 3791 3410 3223 3054
    四种氧化物的共熔物冷却时，首先析出的是
    MgO
    MgO
    ．根据表中数据，说明影响上表中晶格能大小的主要因素
    同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大
    同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大
    ．
    （4）某种由氧和钾元素形成的化合物，其晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为
    KO2
    KO2
    ．
    分析：（1）根据第二周期元素写出所有的氧化物分子的结构式，再由物质的结构式得知原子杂化方式；根据H2O的分子空间构型可得OF2分子的空间构型； 根据同一周期，元素的电负性递变规律及原因来分析；
      （2）根据核外电子排布的原则书写电子排布式； 根据原子序数，推出元素在周期表中的位置关系；
      （3）根据共熔物冷却时，析出的顺序与熔点的关系，熔点与晶格能的关系；从离子半径的角度分析晶格能的大小；
      （4）根据晶胞的分配原则计算出每个晶胞结构各离子的个数．
    解答：解：（1）第二周期元素形成的氧化物分子有：CO，CO2，NO、NO2、SO2、SO3等、满足要求的是：O=C=O，有2个σ键和2个π键，由于CO2 是直线型分子，故C原子采取sp 杂化；由于OF2的分子构型与H2O相似，H2O的分子构型为V形，所以OF2的分子构型V形，由于同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以氮的电负性＜氧的电负性，由于氧原子半径比氮原子小，吸S电子能力较强，故氧的电负性大；    
    故答案为：O=C=O；sp；V形＜氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强，
     （2）24号元素铬的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d54s1，外围电子排布式：3d54s1；在元素周期表中第四周期，第Ⅷ族包括Fe、Co、Ni三种元素，故核电荷数比Fe大1的元素Co在元素周期表中仍处于第四周期，第Ⅷ族，
    故答案为：3d54s1；四；Ⅷ，
     （3）从共熔物冷却时，首先析出的为熔点高的氧化物，而离子晶体中晶格能越大，熔点越高，所以先首先析出的是
    MgO，Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+为同主族元素的离子，从上到下，离子半径逐渐增大，对应氧化物的晶格能在逐渐减少，因此同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，
     故答案为：MgO；同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，
     （4）每个晶胞中：K+=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4；  O2-=1+12×
    1
    4
    =4； 故该晶体的化学式为：KO2
     故答案为：KO2
    点评：本题考查的知识点较多，试题的综合性、灵活性较强，有一定的难度．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油和煤是化工原料的重要来源，从石油中获得A，是工业上生产A的主要途径，A可用作植物生长调节剂．从煤焦油中可获得烃B，B中碳，氢两种元素质量比为12：1，且B是常见的有机溶剂．工业上可以通过下面的途径获得A、B．
    （1）由煤得到煤焦油的方法称为
    干馏
    干馏
    ；由石蜡油获得A的石油化工称为
    裂解
    裂解
    ．
    （2）A的结构简式
    CH2=CH2
    CH2=CH2
    ；B的分子式
    C6H6
    C6H6
    ．
    （3）写出满足下列要求的化学方程式（注明反应条件）：
    ①A发生加聚反应；
    nCH2=CH2
    一定条件
    nCH2=CH2
    一定条件
    ；
    ②B发生取代反应
    +Br2
    FeBr3
    +HBr
    +Br2
    FeBr3
    +HBr
    （写一个满足条件的方程式即可）．
    （4）用B和丙烯可以生产两种重要的化工原料：苯酚（）和丙酮（CH3COCH3）．生产流程如下：
    已知反应①是加成反应，C的一氯代物有5种，则C的结构简式为
    ；反应②的化学方程式为
    +O2
    催化剂
    +
    +O2
    催化剂
    +
    ．
    （5）煤液化后在催化剂作用下可合成甲醇（CH3OH）．2009年10月中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破．甲醇燃料电池的工作原理如图所示，在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为
    CH3OH
    CH3OH
    ．
    ②该电池负极的电极反应式为：
    CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
    CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
    ．放电时，H+移向电池的
    正
    正
    （填“正”或“负”）极．
    ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有
    12
    12
    NA个电子转移．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用．
    （1）第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为______，其中心原子杂化方式为______．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为______．氮元素的电负性______（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是______．
    （2）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基态铬原子外围电子排布式为______．核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第______周期______族．
    （3）四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表：
    氧化物 MgO CaO SrO BaO
    晶格能/kJ?mol-1 3791 3410 3223 3054
    四种氧化物的共熔物冷却时，首先析出的是______．根据表中数据，说明影响上表中晶格能大小的主要因素______．
    （4）某种由氧和钾元素形成的化合物，其晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为______．
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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年辽宁省重点中学高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    石油和煤是化工原料的重要来源，从石油中获得A，是工业上生产A的主要途径，A可用作植物生长调节剂．从煤焦油中可获得烃B，B中碳，氢两种元素质量比为12：1，且B是常见的有机溶剂．工业上可以通过下面的途径获得A、B．
    （1）由煤得到煤焦油的方法称为    ；由石蜡油获得A的石油化工称为    ．
    （2）A的结构简式    ；B的分子式    ．
    （3）写出满足下列要求的化学方程式（注明反应条件）：
    ①A发生加聚反应；    ；
    ②B发生取代反应    （写一个满足条件的方程式即可）．
    （4）用B和丙烯可以生产两种重要的化工原料：苯酚（）和丙酮（CH3COCH3）．生产流程如下：
    已知反应①是加成反应，C的一氯代物有5种，则C的结构简式为    ；反应②的化学方程式为    ．
    （5）煤液化后在催化剂作用下可合成甲醇（CH3OH）．2009年10月中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破．甲醇燃料电池的工作原理如图所示，在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为    ．
    ②该电池负极的电极反应式为：    ．放电时，H+移向电池的    （填“正”或“负”）极．
    ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有    NA个电子转移．

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    科目：高中化学 来源：2011年福建省泉州五中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用．
    （1）第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为______，其中心原子杂化方式为______．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为______．氮元素的电负性______（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是______．
    （2）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基态铬原子外围电子排布式为______．核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第______周期______族．
    （3）四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表：
    氧化物MgOCaOSrOBaO
    晶格能/kJ?mol-13791341032233054
    四种氧化物的共熔物冷却时，首先析出的是______．根据表中数据，说明影响上表中晶格能大小的主要因素______．
    （4）某种由氧和钾元素形成的化合物，其晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为______．

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