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    S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：
    ① CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；② 2S+Cl2S2Cl2。
    已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：
    物质
    		S
    		CS2
    		CCl4
    		S2Cl2
    沸点/℃
    		445
    		47
    		77
    		137
    熔点/℃
    		113
    		-109
    		-23
    		-77
     
    实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）：

    回答下列问题：
    （1）装置B、C中玻璃容器的名称：       ；反应原理（填写数字序号）：        。
    （2）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是             。
    （3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同（见图）。这种冷却方式可应用于下列高中化学中                 实验。
    A．石油分馏    B．制取溴苯    C．制取乙酸乙酯   D．制备阿司匹林
    （4）B装置中盛放的是          ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是       ，D中采用热水浴加热的原因是                         。
    （5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定          （填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行         再添加试剂。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置。拆除时，最先的操作应当是                        。
    （6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为                             。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：        （用离子方程式表示）。
    （14分）
    （1）广口瓶     ①   （每格1分）
    （2）稀盐酸还原性弱，反应困难 （2分，只说出反应困难或不反应，没说到还原性弱
    给1分）
    （3）BD（2分）
    （4）饱和食盐水 蒸馏   使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化（每格1分）   l （每格1分）
    （5）酒精灯  气密性检查 将E中长导管移开液面 （每格1分）
    （6）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑  ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O  (每格1分)

    试题分析：
    （1）从实验装置图中可以看出，A为为制取Cl2，B、C为净化，故B除HCl，C吸收水蒸气，D中S与氯气发生反应生成S2Cl2；
    （2）制取氯气需要使用浓盐酸，稀盐酸不反应；
    （3）在这里起到的作用是冷凝回流，故选BD；
    （4）B中作用是吸收HCl，可以使用饱和食盐水，从锥形瓶中有S、S2Cl2等，可以使用蒸馏的方法分离。
    （5）仪器装配的原则是从下到上，从左到右。
    （6）若缺少干燥装置，生成的S2Cl2有一部分发生水解生成S和SO2，故能看到浑浊。E为Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，加入浓盐酸后又反应生成Cl2。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是
    A．装置甲：吸收尾气HClB．装置乙：制取金属锰
    C．装置丙：洗气除去CO2中的SO2D．装置丁：实验室制取NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有编号为A、B、C、D的四瓶无色液体，仅知道是1％酚酞、0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1NaCl溶液。化学老师现要求甲、乙、丙、丁四位学生对它们进行鉴别，规定每人只需鉴别两瓶溶液，如果两瓶溶液鉴别都正确，得满分，如果只有一瓶鉴别正确，则算及格。以下是四位学生的鉴别结果：
    A
    		A为0.1mol·L -1盐酸
    		D为0.lmol·L-1NaCl溶液
    		老师评价：四位学生都及格，但是没有一个得满分
    B
    		A为0.1mol·L -1NaOH溶液
    		C为0.1mol·L-1盐酸
    C
    		A为1％酚酞
    		B为0.1mol·L-1盐酸
    D
    		D为0.1mol·L-1盐酸
    		B为0.1mol·L-1 NaOH溶液
     
    下列结论正确的是
    A．A为1％酚酞                   B．B为0.1mol·L-1NaCl溶液
    C．C为0.1mol·L-1NaOH溶液      D．D为0.1mol·L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
     
    		操作
    		现象
    		结论
    A
    		滴加氯水和CCl4，振荡、静置
    		下层溶液显紫色
    		原溶液中有I－
    B
    		向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
    		出现白色沉淀
    		溶液X 中一定含有SO42-
    C
    		用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
    		火焰呈黄色
    		原溶液中有Na＋、无K+
    D
    		滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
    		试纸不变蓝
    		原溶液中无NH4+
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2 ? 2H2O)。

    （1)为了完成步骤I,可采用如下图所示的装置将粗铜转化为固体a。

    在该实验中，加热A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃_______装置的酒精灯,D装置的作用是
    _______,C装置中生成的产物是_______。
    (2)步骤II中的操作是:将步骤I中的固体加入到容器中，然后加入_______，固体完全溶解。
    (3)步骤III中加入的试剂是H2O2,其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度，试写出有关反应的离子方程式______________。
    (4) 步骤IV中应先加入某试剂,然后过滤得到滤液。为了调节溶液的pH只使Fe3+完全沉淀，加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是_______。
    (5)步骤V中,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl2·2H2O晶体。现欲得到无水CuCl2，在实验室也可以采用上述装置完成CuCl2 ? 2H2O脱水得到无水CuCl2，则A装置中的两种化学试剂是_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质，   进行了一系列实验探究。
    (1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有            (填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为           mol。
    (2)资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部是FeO
    假设二：                       
    假设三：                       
    (3)为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。
    【定性研究】请你完成下表中内容。
    实验步骤(不要求写出具体操作过程)
    		预期实验现象和结论
    取少量黑色固体，                    
                                        
                                       
    		                                    
                                        
                                       
     
    【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：                                           。

    根据图象，如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4 g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：
                                                                                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只用下列一种物质不能鉴别：苯、CCl4、KI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液的是
    A．FeCl3溶液B．AgNO3溶液C．溴水D．KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下列是实验操作与预期实验目的或所得实验结论，正确的填（√）错误的填（×）
    选项
    		实验操作
    		实验目的或结论
    		判断
    ①
    		某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
    		说明该钾盐是
    		 
              
    ②
    		向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再向其中加入BaCl2溶液有白色淀沉淀产生
    		证明该溶液中有
    SO42—
    		 
              
    ③
    		向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加热，再加入一定量的新制氢氧化铜加热。
    		证明淀粉水解产生葡萄糖
    		 
              
    ④
    		与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性溶液
    		检验制得气体是否为乙烯
    		 
              
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:CH3CH-CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH;CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。

    请填写下列空白:
    （1）写出实验室制备氢气的化学方程式：                           。
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中b的作用分别是             ； C中盛装的试剂是            。若用以上装置制备H2，在虚线框内画出收集H2干燥的装置图。
    （3）制丙烯时，还产生少量SO2, CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）       
    ①足量饱和Na2SO3溶液     ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水    ④无水CuSO4   ⑤品红溶液
    （4）下图所示装置工作时均与H2有关。

    ①图1所示装置中阳极的电极反应式为                            。
    ②图2所示装置中，通入H2的管口是                   (选填字母代号)。
    ③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论        (填“严密”或“不严密”)，你的理由是                      (用离子方程式表示)。

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