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    现有下列三个氧化还原反应：
    Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
    2FeCl3+Fe=3FeCl2
    2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中
    （1）加入过量铁粉，反应后溶液中有
    Fe2+
    Fe2+
    离子，没有
    Cu2+、Fe3+
    Cu2+、Fe3+
    离子；
    （2）加入过量铜粉，反应后溶液中有
    Cu2+、Fe2+
    Cu2+、Fe2+
    离子，没有
    Fe3+
    Fe3+
    离子．
    分析：氧化剂的氧化性强于氧化产物氧化性，根据方程式可知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，
    （1）加入过量铁粉，Fe3+、Cu2+都与Fe反应，结合反应判断；
    （2）加入过量铜粉，Fe3+只有反应，Fe2+不反应，据此判断．
    解答：解：氧化剂的氧化性强于氧化产物氧化性，根据方程式可知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，
    （1）加入过量铁粉，Fe3+、Cu2+都与Fe反应，发生反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶液中一定没有Cu2+、Fe3+，一定含有Fe2+，
    故答案为：Fe2+；Cu2+、Fe3+；
    （2）加入过量铜粉，Fe3+只有反应，Fe2+不反应，发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反应后溶液中有Cu2+、Fe2+离子，没有Fe3+离子，
    故答案为：Cu2+、Fe2+；Fe3+．
    点评：本题考查氧化性还原性强弱的判断、离子推断，难度不大，根据离子氧化性确定发生的反应是解题关键．
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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    现有下列三个氧化还原反应：

    ①2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3    ②2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ③2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ （1）若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl-存在，要除去I－而不影响其他离子的存在，从上述反应物中选出的合适试剂是________。

    （2）在强酸性溶液中，将含MnO－4、Fe2＋、Fe3＋、I－等四种离子的溶液混合，充分反应后：

    ①若溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无 ________。

    ②若Fe3＋有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无________。

    ③若Fe2＋有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无________。

    ④若MnO－4剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    现有下列三个氧化还原反应：

    ①2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3    ②2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ③2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ （1）若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl-存在，要除去I－而不影响其他离子的存在，从上述反应物中选出的合适试剂是________。

    （2）在强酸性溶液中，将含MnO－4、Fe2＋、Fe3＋、I－等四种离子的溶液混合，充分反应后：

    ①若溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无 ________。

    ②若Fe3＋有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无________。

    ③若Fe2＋有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无________。

    ④若MnO－4剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无________。

     

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第7期　总第163期 人教课标版 题型：013

    现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl22FeCl3；③2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MNO2＋8H2O＋5Cl2↑．若溶液中有Fe2+、I－、Cl－共存，要除去I－而又不影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是

    [　　]

    A．

    Cl2

    B．

    KMnO4

    C．

    FeCl3

    D．

    HCl

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年湖南湘潭等四县一中高一下学期期中联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

    元素编号
    		元素性质与原子(或分子)结构
    T
    		最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X
    		常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    Y
    		M层比K层少1个电子
    Z
    		第三周期元素的简单离子中半径最小
    (1)写出元素T的原子结构示意图                         。
    (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
    a．Y单质的熔点比Z单质低
    b．Y的化合价比Z低
    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
    d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
    (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____         _________。
    (4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：                                               。

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