【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
(1)金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的单质是___________；
(2)Ca的最外层电子数为____________________；
(3)C和O中，原子半径较大的是_____________；
(4)某离子的原子结构示意图为
，其对应的离子符号是___________；
(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________(填化学式)；
(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；
(7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途为是___________(写出其中一种)，其氧化物的化学式为是___________；
(8)钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是___________。
【答案】Na(或钠) Ar(或氩) 2 C(或碳) Mg2+ SO3 HCI(或氯化氢) 半导体或芯片 SiO2 NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O
【解析】
(1)、金属性从上到下增强，从左到右减弱，所以金属性最强的元素是钠；化学性质最不活泼的单质是稀有气体；
故答案为：钠；氩；
(2)、Ca为第ⅡA主族元素，的最外层电子数为2；
故答案为：2；
(3)、从左到左半径减小，所以C和O中，原子半径较大的是C；
故答案为：C；
(4)、根据离子的原子结构示意图
可知，元素的原子序数为12，为Mg，核外有10个电子，其对应的离子符号是Mg2+；
故答案为：Mg2+；
(5)、硫的两种氧化物，分别为SO2和SO3；
故答案为：SO2；
(6)、非金属性越强，其氢化物越稳定，氯的非金属性大于硫，
故答案为：HCl；
(7)、Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途为是半导体、芯片等，其氧化物的化学式为是SiO2；
故答案为：半导体或芯片；SiO2；
(8)、铝的氢氧化物具有两性，能与强酸强碱反应生成盐和水，所以钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O；
故答案为：NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O。
高效智能课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中含有
、
、Si
、Br－、C、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是( )
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有、Na＋
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④B.②③④
C.①③⑤D.①②③④⑤
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【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A. 反应CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子
B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C. 电池工作时，CO32－向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
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【题目】[化学——选修5：有机化学基础]化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：
已知以下信息：
①A的相对分子质量为28
回答下列问题：
（1）A的名称是___________，D的结构简式是___________。
（2）A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为___________。
（3）E生成F的的化学方程式为___________。
（4）下列关于G的说法正确的是___________。（填标号）
a．属于芳香烃
b．可与FeCl3溶液反应显紫色
c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀
d．G分子中最多有14个原子共平面
（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。
①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基
（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物
，X的结构简式为________，Y的结构简式为________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.NA代表阿伏加德罗常数，1mol C4H10中含共价键数目为14NA
B.某反应的ΔH = －88kJmol-1，则正反应活化能一定小于88kJmol-1
C.已知某温度下，Kw = 1×10-13，若将pH =8的NaOH溶液与pH =5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH =7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9
D.将浓度为0.1molL-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka(HF)保持不变，
始终保持增大
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【题目】观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( )
A.一个小黑点表示1个自由运动的电子，图中有无数个电子
B.1s轨道的电子云形状为圆形的面
C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D.1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现概率的多少
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【题目】
时有三瓶溶液：
的盐酸、的醋酸溶液和
的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A.中和等体积的氢氧化钠溶液，所需醋酸溶液的体积大于盐酸的体积
B.等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完
C.当的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液混合得到
的溶液时，该溶液中
大于
D.时的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的
均为
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【题目】为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是
A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
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【题目】下列热化学方程式或说法正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJmol-1
B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1
C.同温同压下，反应H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下分别发生反应，两者的反应热相同
D.已知中和热为57.3kJmol-1，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJmol-1
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