Question

（9分）25℃时，有0.01 mol?L^-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 ^-5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H⁺)、c (CH₃COO^-)、c (CH₃COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

Answer 1

（1）K=      （2）4.18×10 ^-4 mol?L^-1
（3）c(H⁺)增大  c (CH₃COO^-)减小  c (CH₃COOH)增大  电离常数不变，因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变

（1）电离平衡常数和化学平衡常数是类似的，所以醋酸的电离平衡常数表达式为K= 。
（2）醋酸的电离方程式为CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，即溶液中氢离子浓度和CH₃COO^－的浓度是相同的。又因为醋酸的电离程度很弱，所以溶液中醋酸的浓度近似是0.01mol/L，所以氢离子的浓度。
（3）电离常数和温度，所以是不变的。加入盐酸，增大氢离子的浓度，抑制醋酸的电离，所以c (CH₃COO^-)减小，c (CH₃COOH)增大。