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    近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的(　　)
    A．铝质轻，便于运输，储存，且安全
    B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制
    C．在地球上，铝矿资源丰富
    D．现代工业是利用电解铝的方法制取铝，这为把铝作为新能源奠定基础
    D
    A正确，铝为轻金属，密度小，便于运输，储存，且安全；B正确，铝的燃烧热值高，且产物为氧化铝不污染环境；C正确，AL在地壳中是含量最高的金属元素；D错，现代工业是利用电解氧化铝的方法制取铝，但要消耗大量的能量，不能作为能源奠定基础；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将100 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到600 mL 0．1 mol·L－1的NaOH溶液或600 mL 0．3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1．56 g Al（OH）3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是
    A．1 mol·L－1B．0．5 mol·L－1C．0．6 mol·L－1D．0．4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是   （   ）
    A．浓硫酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (26分) （1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    ① 沉淀 A、B的成分分别是        、        ；步骤②中的试剂a是      ；
    ② 试写出步骤③中发生反应的离子方式             、               ；
    ③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________            _。
    （2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。
    ① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：                        。
    ② 氧化剂A可选用         （填编号，下同）。
    A.KMnO4   B.  HNO3      C. Cl2    
    ③ 要得到较纯的产品，试剂B可选用            。 
    A. NaOH       B. CuO       C.FeO
    ④ 试剂B的作用是              。       
    A. 使Cu2+完全沉淀   　        B. 使Fe3+完全沉淀
    C. 降低溶液的pH               D. 提高溶液的pH 
    ⑤ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是        （按实验先后顺序选填编号）。
    A. 过滤       B. 蒸发至干 　 C. 冷却　  D. 蒸发浓缩

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）镁砂(MgO)是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：
     
    请回答：
    （1）MgCl2?6H2O溶于水，溶液呈           （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。
    （2）写出氨分子的电子式              。
    （3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：       。
    （4）轻烧后的产物为       。
    （5）工业获取的MgCl2?6H2O常混有FeCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+，可选用下列试剂       
    A．MgOB．NaOHC．Mg(OH)2D．KSCN
    （6）氨化反应过程中反应的离子方程式                               。
    （7）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，过滤后洗涤沉淀的方法是          ；
    检验沉淀已洗涤干净的方法是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是
    A．MnO2B．FeOC．Cr2O3 D．V2O5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (8)将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系；如图所示。计算：

    （1）Mg和Al的总质量为多少g？
    （2）硫酸的物质的量浓度为多少？
    （3）生成的H2物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。
     
    		浓盐酸
    		浓硫酸
    		浓硝酸
    		浓氢氧化钠溶液
    铝
    		实验1
    		实验2
    		实验3
    		实验4
    铁
    		实验5
    		实验6
    		实验7
    		实验8
    铜
    		实验9
    		实验1O
    		实验11
    		实验12
       回答有关上述实验的下列问题：
    (1) 若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是            和12(填实验编号)。
    (2) 写出实验4发生的离子方程式                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    镁铝合金共7.8g，与足量盐酸完全反应后，测得标况下共生成气体8.96L。计算合金中镁铝的物质的量各自是多少。

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