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    （15分）下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：
    (1)表中属于d区的元素是        （填编号）。
    (2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为              （用对应的元素符号表示）。

    (3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          。
    a．分子中含有氢键             b．属于非极性分子
    c．含有4个σ键和1个π键     d．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
    (4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                  
                               。
    (5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是                                  ，反应的离子方程式_                                        。
    (6) ⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

    若已知⑩的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，⑩的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑩原子的配位数为________，该晶体的密度为___              _____（用字母表示）。


    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?山西模拟）[化学--选修物质结构与性质]
    下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．
    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
    3d54s1
    3d54s1
    ．
    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为
    sp2
    sp2
    杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是
    离子晶体
    离子晶体
    ．
    （3）元素④的第一电离能
    ＞
    ＞
    ⑤（填写“＞”、“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ．请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式
    CO、C22-
    CO、C22-
    （各写一种）．

    （4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是
    HF分子间会形成氢键
    HF分子间会形成氢键
    ．
    （5）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为
    4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
    4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
    ．
    （6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    ；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为
    2
    2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．
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    （1）写出⑨原子的外围电子排布式：
     
    ．
    （2）①与③形成的气态化合物是一种水果催熟剂，该化合物中③的杂化方式为：
     
    杂化；⑦与⑧形成化合物的晶体类型是
     
    ．
    （3）④的第一电离能
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）⑤的第一电离能；①与④形成X，其分子空间构型为
     
    ．
    （4）实验测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，试从物质结构角度解释原因：
     
    ．
    （5）将X通入含有⑩的蓝色硫酸盐溶液中，首先形成难溶物，继续通入X，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．试写出该过程的有关离子方程式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届山西省高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    (1)表中属于d区的元素是         （填编号）。

    (2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为               （用对应的元素符号表示）。

    (3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。

    a．分子中含有氢键             b．属于非极性分子

    c．含有4个σ键和1个π键     d．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化

    (4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                   

                                。

    (5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是                                   ，反应的离子方程式_                                         。

    (6) ⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

    若已知⑩的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，⑩的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑩原子的配位数为________，该晶体的密度为___               _____（用字母表示）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    (1)表中属于d区的元素是        （填编号）。

    (2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为              （用对应的元素符号表示）。

    (3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          。

    a．分子中含有氢键            b．属于非极性分子

    c．含有4个σ键和1个π键     d．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化

    (4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                  

                               。

    (5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是                                  ，反应的离子方程式_                                        。

    (6) ⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

    若已知⑩的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，⑩的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑩原子的配位数为________，该晶体的密度为___              _____（用字母表示）。

     

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