Question

稀土金属元素铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂．下列说法正确的是（　　）

• A、在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂制Ce，在阴极获得铈
• B、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI

  △   .

   CeI₄+2H₂↑
• C、用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺═Ce³⁺+2Fe³⁺
• D、四种稳定的核素

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  Ce、

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  58

  Ce、

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  Ce、

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  Ce，它们互称为同系物

Answer 1

分析：A、根据电解池的工作原理：阴极上是阳离子发生得电子的还原反应来判断；
B、根据氧化还原反应的有关知识来回答；
C、根据电荷守恒来判断离子方程式的正误；
D、根据同系物和同位素概念的区别来回答．

解答：解：A、电解熔融状态的CeO₂时，在阴极上是Ce⁴⁺得电子生成单质铈的过程，即在阴极获得铈，故A正确；
B、Ce⁴⁺有氧化性，碘离子具有还原性，二者不能共存于一个溶液中，故B错误；
C、根据氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺来判断反应能发生，应该为：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺，故C错误；
D、同系物是分子结构相似，组成上相差整数倍个-CH₂-结构的不同有机物之间的互称，四种核素

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Ce、

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Ce、

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Ce、

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Ce，它们互称为同位素，故D错误；
故选A．

点评：本题是一道信息给予题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大，主要以基本概念的掌握为关键．