【题目】无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4（g）
2NO2（g） ΔH＝＋24.4 kJ/ mol。
（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是____
a v正（N2O4）＝2v逆（NO2） b 体系颜色不变
c 气体平均相对分子质量不变 d 气体密度不变
（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p（NO2）＝p总×x（NO2）]。写出上述反应平衡常数Kp表达式_________（用p总、各气体物质的量分数用x表示）；
（3）上述反应中，正反应速率v正＝k正·p（N2O4），逆反应速率v逆＝k逆·p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_______（以k正、k逆表示）。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k正＝4.8×104s－1，当N2O4分解10%时，v正＝_______kPa·s－1。（结果保留两位有效数字）
（4）真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为________。
【答案】bc 
3.9×106 
【解析】
⑴a. N2O4是正向，NO2是逆向，两个不同方向，速率比不等于计量系数比；b. 体系颜色开始要变，后来不变；c. 气体平均相对分子质量等于质量除以物质的量，质量不变，物质的量增加，气体平均相对分子质量减少；d. 气体密度等于质量除以体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变。
⑵根据反应得到平衡常数。
⑶根据v正 =v逆，得出Kp，再根据题知算 N2O4、 NO2物质的量进行计算正反应速率。
⑷温度相同，前后两次建立，因此前后两次的平衡常数相同建立关系计算。
⑴a. N2O4是正向，NO2是逆向，两个不同方向，速率比不等于计量系数比，不能说明达到平衡，故a不符合题意；b. 体系颜色开始要变，后来不变，能说明达到平衡，故b符合题意；c. 气体平均相对分子质量等于质量除以物质的量，质量不变，物质的量增加，气体平均相对分子质量减少，后来不变，则达到平衡，故c符合题意；d. 气体密度等于质量除以体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，故d不符合题意；综上所述，答案为：bc。
⑵上述反应平衡常数
；故答案为：。
⑶上述反应中，正反应速率v正＝k正·p（N2O4），逆反应速率v逆＝k逆·p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，v正 =v逆，则Kp=
。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k正＝4.8×104s－1，当N2O4分解10%时，假设开始有1mol N2O4分解0.1mol，生成0.2mol NO2，
，故答案为：3.9×106。
⑷温度相同，因此前后两次的平衡常数相同，保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率为y，
，解得
，故答案为：。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，
，
。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.
的
溶液：
B.的溶液和的
溶液混合
：
C.的溶液和
的
溶液等体积混合：
D.
的溶液和
的
溶液等体积混合：
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】国家航天局计划2020年实施火星探测任务。据了解火星上存在大量的含氮化合物科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。
(1)邻氨基吡啶（
）的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。
①邻氨基吡啶中所有元素的电负性由小到大的顺序为__（填元素符号）。设NA为阿伏加德罗常数的值，1mol
中含有σ键的数目为__。
②一定条件下-NH2可以被氧化成-NO2，-NH2中N原子的杂化方式为__杂化。
(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素的基态原子电子排布式为___。
①嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，原因是___。
②
分子中的大π键可以用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则该吡啶中的大π键可表示为__。
(3)火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图3所示。
若该晶体密度为dg·cm-3，晶胞参数a=b≠c（单位：nm），a、b夹角为120o，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c=__（写出代数式）nm。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 。
（2）实验操作的先后顺序是
（填操作的编号）。
a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。
【探究反思】
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。
②若杂质是CuO，则产生的原因是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氨在工农业生产中应用广泛，可由N2、H2合成NH3。
（1）天然气蒸汽转化法是前获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化示意图如下：
结合图像，写出CH4通过蒸汽转化为CO2和H2的热化学方程式______________________。
（2）利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4∶1计）
①起还原作用的物质是_________________________。
②膜I侧所得气体
=2，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是______________________。
（3）甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH< 0。t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是____________
A．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数：KⅠ<KⅡ
B．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ<Ⅱ
C．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡的标志：混合气体密度不再发生变化
D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加N2和H2混合气
（4）乙小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器充入9.0molN2和23.0molH2，图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(P)的关系图。
①T1、T2、T3由大到小的排序为______________________________。
②在T2、60MPa条件下，比较A点v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是____________。
③计算T2、60Mpa平衡体系的平衡常数Kp=__________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用如图所示装置，在仪器①②③中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验,能达到实验目的的是
A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体
B. 浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水，制取纯浄的氯气
C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有CO32—
D. 浓盐酸、碳酸钙、水玻璃，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A.将铁粉加入
、
混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B.将
和
混合气体分别通入
溶液、
溶液中，最终都有沉淀生成
C.检验某酸性溶液中
和
，选用试剂及顺序是过量溶液、
溶液
D.用加热分解的方法可将
固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用方铅矿精矿(主要为
)和软锰矿(主要为
，还有少量
、
等杂质)制备
和
的工艺流程如图：
已知：①
。
②
。
(1)80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是____________(任写一种)。
(2)向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_____________；加入物质X可用于调节酸浸液的
值，物质X可以是___________(填字母)。
A.
B.
C.
D.
(3)滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为___________(写化学式)。
(4)向滤液2中通入
和
发生反应，写出总反应的离子方程式：________________。
(5)用为原料可以获得金属锰，合适的冶炼方法为____________(填字母)。
A.热还原法 B.电解法 C.热分解法
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
（实验Ⅰ）制备NaNO2
该小组查阅资料知：2NO＋Na2O2=2NaNO2；2NO2＋Na2O2=2NaNO3。
制备装置如图所示(夹持装置略去)：
(1)装置D可将剩余的NO氧化成NO3－，发生反应的离子方程式为____________。
(2)如果没有B装置，C中发生的副反应有_____________、____________。
(3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是进行了适当的改进，改进后提高了NaNO2的纯度，则其改进措施是________________________________。
（实验Ⅱ）测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤：
a．在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：
试管编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
NaNO2含量/(mg·L－1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
b．称量0.10 g制得的样品，溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待测液，加入1 mL M溶液，再加蒸馏水至10 mL并振荡，与标准色阶比较。
(4)步骤b中比较结果是：待测液颜色与③标准色阶相同，则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是________。
(5)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
取5 mL待测液，加入______________，振荡，再加入1 mL M溶液，_______________，再振荡，与③标准色阶对比 | _______________ | 维生素C可以有效降低NaNO2的含量 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com