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    在500 mL 0.2 mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则：?

    （1）若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液浓度将怎样变化_______。?

    （2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极电极反应式是______________。?

    （3）如果不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重_______g，阴极上的电极反应式是_____________________。

    解析：电解CuSO4溶液中，当两极均为铜片时，组成一个电镀池，阳极：Cu-2e-Cu2+，阴极：Cu2++2e-Cu，所以CuSO4溶液的浓度不变。当活性电极作阳极时，阳极本身失去电子，被溶解。阴极：Cu2++2e-Cu，当电路中通过0.04 mol电子时，阴极增重的质量为m(Cu)=×64 g·mol-1=1.28 g。?

    答案：（1）溶液浓度不变　（2）Zn-2e-Zn2+　（3）1.28　Cu2++2e-Cu


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）用A～M分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分生成物略去）。其中A为紫色晶体，B、H、J均为常见的单质气体，单质E在浓硝酸中钝化。

    请回答下列问题：

    （1）D的化学式是          ，L由3种元素组成，其电子式是                    。

    （2）E元素在周期表中的位置是                    。工业上可利用C与E在高温下反应冶炼金属，该反应的化学方程式是                                          。

    （3）用C与F溶液制H气体时，发生反应的化学方程式是                                                。

    （4）用石墨电极电解D的水溶液时，阳极的电极反应式是                          。

    （5）在500 mL 0.2 mol/L K物质的水溶液中逐滴加入F的水溶液并不断搅拌，溶液中析出沉淀的质量发生变化，在右图中画出沉淀质量随加入F的物质的量的变化曲线。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省绵阳市高三第三次诊断性考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）用A～M分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分生成物略去）。其中A为紫色晶体，B、H、J均为常见的单质气体，单质E在浓硝酸中钝化。

    请回答下列问题：

    （1）D的化学式是           ，L由3种元素组成，其电子式是                     。

    （2）E元素在周期表中的位置是                     。工业上可利用C与E在高温下反应冶炼金属，该反应的化学方程式是                                           。

    （3）用C与F溶液制H气体时，发生反应的化学方程式是                                                 。

    （4）用石墨电极电解D的水溶液时，阳极的电极反应式是                           。

    （5）在500 mL 0.2 mol/L K物质的水溶液中逐滴加入F的水溶液并不断搅拌，溶液中析出沉淀的质量发生变化，在右图中画出沉淀质量随加入F的物质的量的变化曲线。

     

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