Question

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s） 下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，锌失去电子，OH^-离子向锌电极移动

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

D．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极．电池反应是放热反应还是吸热反应，必须查出相关数据才能确定

Answer 1

分析：根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反应中Zn被氧化，
为原电池的负极，负极反应为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为
2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），以此解答该题．

解答：解：A．根据电池反应式知，放电时，锌失电子，电解质溶液中氢氧根离子向负极锌移动，故A正确；
B．根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反应中Zn被氧化，
为原电池的负极，负极反应为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为
2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故B正确；
C．负极反应为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量
为0.1mol×65g/mol=6.5g，故C正确；
D．能构成原电池的反应必须是自发的放热反应，故D错误；
故选D．

点评：本题考查化学电源的工作原理，题目难度不大，注意电极反应方程式的书写和判断．