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    （1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线画出金属元素的边界（实线内的元素全是金属元素）
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    （2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式______，
    （3）元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程______．B中含有的化学键是______
    （4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol?L-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液．请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式：__________________．
    （5）实验中丙元素的鉴别方法______（不写过程）与现象______．
    （1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的部分边界如下：

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    ，故答案为：

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    ；
    （2）第三周期ⅦA族元素是Cl，由Cl元素等非金属元素组成的离子化合物是氯化铵，故答案为：NH4Cl；
    （3）第三周期原子半径最小的金属元素为Al，短周期元素中原子半径最大的元素是Na，钠在空气中加热反应生成过氧化钠，它的形成过程可以表示为：

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    ，在过氧化钠中，钠离子和过氧根之间是离子键，过氧根中氧和氧之间是共价键，故答案为：

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    ；离子键和非极性键（或离子键和共价键）；
    （4）化合物C是氯化铝，将化合物氯化铵与化合物氯化铝等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol?L-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液铝离子先和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后是铵根离子和氢氧根之间的反应，最后是氢氧化铝溶解的过程，故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3；NH4++OH-=NH3+H2O（NH3?H2O）；Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
    （5）含有钠元素的化合物的检验可以采用颜色反应的方法，颜色反应为黄色，故答案为：焰色反应；火焰呈现黄色．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线画出金属元素的边界（实线内的元素全是金属元素）
    （2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，
    （3）元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程
    ．B中含有的化学键是
    离子键和非极性键（或离子键和共价键）
    离子键和非极性键（或离子键和共价键）

    （4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol?L-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液．请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式：
    Al3++3OH-=Al（OH）3
    Al3++3OH-=Al（OH）3
    NH4++OH-=NH3+H2O （NH3?H2O）
    NH4++OH-=NH3+H2O （NH3?H2O）
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
    ．
    （5）实验中丙元素的鉴别方法
    焰色反应
    焰色反应
    （不写过程）与现象
    火焰呈现黄色
    火焰呈现黄色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

    （2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

                                                      

    （3）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的____________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全主族元素边界。

    （2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等三种非金属元素组成的离子化合物。请写出化合物A的化学式_________，并指出化合物A中的化学键类型：________。

    （3）元素乙是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，写出工业上制金属乙的化学方程式_______________________________________。

    （4）化合物B是由甲元素和乙元素形成的化合物，将等物质的量的化合物A和化合物B溶于水中，向其中逐滴加入过量的2 mol·L-1 NaOH溶液，直至形成透明溶液。请根据实验操作过程依次写出反应的离子方程式__________________________________________________。

    （5）25 ℃下，等物质的量浓度的化合物A与化合物B溶液中水的电离程度的关系A________B（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

    （2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

    （3）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的____________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：__________________________。

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