【题目】下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数：
化学式 | HA（A代表某种酸根） | HNO2 | H2CO3 |
Ka | Ka＝4.9×10－10 | Ka＝4.6×10－4 | Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11 |
回答下列问题：
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因____________________。
（2）A－、CO32－、HCO3－在水中结合H+的能力由大到小的顺序为____________。
（3）25℃时，等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小关系为________________，解释混合溶液呈碱性的原因_________________________________。
（4）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式_______________________________________。
（5）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验：
① 充分反应后a试管中大量存在的离子是_______________________________________。
② 用离子方程式表示b试管中发生的反应_______________________________________。
【答案】 NO2-+H2O
HNO2+OH- CO32-＞A-＞HCO3- c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） HA电离程度小于A－水解程度 A-+CO2+H2O＝HA+HCO3- Na+、Cl- 2HCO3-+Ca2+＝CaCO3↓+CO2↑+H2O
【解析】（1）亚硝酸根离子水解溶液显碱性；
（2）酸的电离平衡常数越大，其相对应的酸根离子水解程度越小，则其相对应的酸根离子结合氢离子浓度越小；
（3）25℃时，等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液呈碱性说明A-离子水解程度大于HA电离程度；
（4）根据图表数据知，酸的强弱顺序是HNO2＞H2CO3＞HA＞HCO3-，据此书写离子方程式；
（5）①加入CaCl2溶液完全反应生成碳酸钙和氯化钠；
②碳酸氢钠和氯化钙等物质的量混合生成碳酸钙沉淀、二氧化碳气体和水。
（1）NaNO2溶液呈碱性的原因是亚硝酸根离子水解溶液显碱性，离子方程式为：NO2-+H2OHNO2+OH-；
（2）酸的电离平衡常数越大，其相对应的酸根离子水解程度越小，则其相对应的酸根离子结合氢离子浓度越小，根据图表数据知，酸的强弱顺序是HNO2＞H2CO3＞HA＞HCO3-，则酸根离子水解程度大小顺序是CO32-＞A-＞HCO3-＞NO2-，所以酸根离子结合质子能力大小顺序是CO32-＞A-＞HCO3-；
（3）25℃时，等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液呈碱性说明A-离子水解程度大于HA电离程度，混合溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）根据图表数据知，酸的强弱顺序是HNO2＞H2CO3＞HA＞HCO3-，因此NaA溶液中通少量CO2的反应的离子方程式为：A-+CO2+H2O＝HA+HCO3-；
（5）①加入CaCl2溶液后，碳酸钠溶液中反应的离子方程式是CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，充分反应后a管中大量存在的离子是Na+、Cl-；
②根据实验现象可判断碳酸氢钠和氯化钙等物质的量混合生成碳酸钙沉淀、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2+＝CaCO3↓+CO2↑+H2O。
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【题目】下列比较正确的是（ ）
A. 第一电离能：I1(Na)＞I1(Cl) B. 原子半径：r(C)＞r(N)
C. 能级能量：E(2s)＞E(3s) D. 电负性：O原子＞F原子
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【题目】实验室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_____________。
(6)定容，摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是
A. 在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
B. 通过蒸发，可使溶液由a点变到c点
C. 图中b点有AgBr沉淀析出
D. 在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) 
AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816
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【题目】（1）
的系统命名为___________________；
（2）有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH3－CH＝CH－CH3的键线式为________；
（3）分子式为C2H4O2的有机物，其中有两种同分异构体：乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是 （_______）
A．红外光谱法 B． 元素定量分析法 C．质谱法 D．与NaHCO3溶液反应
（4）已知乙烯分子是平面结构， 1,2－二氯乙烯可形成
和
两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是（_______）
A．1－丙烯 B．4－辛烯 C．1－丁烯 D．2－甲基－1－丙烯
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【题目】有机物的结构可用“键线式”表示，如：可简写为
，有机物X的键线式为
，下列说法不正确的是
A. X的化学式为C8H8
B. Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为
C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. X与足量的氢气在一定条件下反应生成环状饱和烃的一氯代物有4种
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【题目】铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐溶液分别与过量的强碱溶液反应，其生成物有一定的规律。下列说法正确的是( )
A.都有水生成B.都有氢气生成C.都有偏铝酸盐生成D.都有铝盐生成
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【题目】对于4NH3(g) + 3O2(g) ＝ 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是
A. v(NH3)＝0.6 mol L-1min-1B. v(O2) ＝0.4 mol L-1min-1
C. v(N2)＝0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) ＝0.3 mol L-1min-1
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【题目】短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同．则下列说法中不正确的是（ ）
A. 三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物
B. 原子半径：A＞B＞C
C. H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定
D. B的某种单质可用于杀菌消毒
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