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    [物质结构与性质]如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构．
    回答下列问题：
    （1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是
    H＜C＜N＜O
    H＜C＜N＜O
    ，根据以上电负性请判断H2N-CHO 中C和N的化合价分别为
    +2
    +2
    和
    -3
    -3
    ．写出基态Fe原子的核外价电子排布图
    ．
    （2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ，在图乙的方框内用“→”标出Fe2+的配位键
    ．
    （3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为
    4
    4
    ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
    4：3
    4：3
    ；在δ晶胞中空间利用率为
    68%
    68%
    ，与其具有相同堆积方式的金属还有
    Na、K
    Na、K
    （填元素符号）．
    分析：（1）根据元素周期表电负性的递变规律比较电负性强弱；H2N-CHO中，N的非金属性比C强，则C、O化合价为负价，H和C为正价，结合化合价代数和为0计算元素的化合价，结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则书写电子排布图； 
    （2）根据N原子的价电子排布式2s22p3，若N原子形成3个共价键，则氮原子周围还有一对孤对电子，即此时无配位键，该氮原子为sp3杂化，如NH3．若N原子形成4个共价键，则必有一个是配位键，若还存在双键（双键视为单键），则该氮原子为sp2杂化，如本题中的，若都为单键，则该氮原子为sp3杂化；
    （3）利用均摊法计算晶胞的结构．
    解答：解：（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜N＜O，H的电负性最小，
    故有：H＜C＜N＜O，H2N-CHO中，N的非金属性比C强，则C、O化合价为负价，H和C为正价，C的化合价为+2价，N的化合价为-3价，基态Fe原子的核外价电子排布式为[Ar]3d64S2，则基态Fe原子的核外价电子排布图为；
    故答案为：H＜C＜N＜O；+2；+3；；
    （2）根据N原子的价电子排布式2s22p3，若N原子形成3个共价键，则氮原子周围还有一对孤对电子，即此时无配位键，该氮原子为sp3杂化，如NH3．若N原子形成4个共价键，则必有一个是配位键，若还存在双键（双键视为单键），则该氮原子为sp2杂化，如本题中的，若都为单键，则该氮原子为sp3杂化，如NH4+，
    故答案为：sp2、sp3；；
    （3）γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别为8、6，则配位数之比为8：6=4：3，δ晶胞为体心立方（堆积），空间利用率为68%，为K型，与Na、K、Fe具有相同堆积方式，
    故答案为：4；4：3；68%；Na、K．
    点评：本题考查较为综合，涉及电负性、电子排布图、配位键、杂化方式以及晶胞的计算等问题，题目难度较大，易错点为（3）．注意利用均摊法计算晶胞．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学-物质结构与性质]
    研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．
    （1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．
    ①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排布式为
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ，请解释金属铜能导电的原因
    铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．
    铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．
    ．
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列
    bc
    bc
    ．
    a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
    ③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有
    离子键、配位键
    离子键、配位键
    ．
    （2）已知：下表是14种元素的电负性的数值（用X表示）．
    元素 Al B Be C Cl F Li
    X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
    元素 Mg Na O P S Si Fe
    X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
    ①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，如NaCl；当小于1.7时，一般为共价键，如AlCl3．请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物：
    FeCl3或FeS
    FeCl3或FeS
    ．
    ②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，分子式为Al2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Al2Cl6的结构式为
    ．
    ③由表中两种元素形成的化合物中，分子中既含有σ键又含有π键，且二者数目相同的有（写一个即可）
    CO2或CS2
    CO2或CS2
    ，其分子空间构型为
    直线型
    直线型
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?保定一模）[化学-选修物质结构与性质]
    纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
    单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
    该同学所画的电子排布图违背了
    能量最低原理
    能量最低原理
    ．
    （2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为
    直线形
    直线形
    ．
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确
    不正确
    不正确
    ，并阐述理由
    C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键
    C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键
    ．
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p64s1
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    ，该物质的K原子和C60分子的个数比为
    3：1
    3：1
    ．
    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是
    N＞C＞Si
    N＞C＞Si
    ．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为
    30
    30
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-物质结构与性质】
    钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
    （1）钛有2248和2250Ti两种原子，它们互称为
    同位素
    同位素
    ．Ti元素在元素周期表中的位置是第
    四
    四
    周期，第
    IVB
    IVB
    族；基态原子的电子排布式为
    Is22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）
    Is22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）
    按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于
    d
    d
    区元素．
    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是
    BaTiO3
    BaTiO3
    ．
    （3）现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型是
    极性共价键（或共价键）、配位键
    极性共价键（或共价键）、配位键
    ，该配合物的配体是
    H2O、Cl-
    H2O、Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】
    如图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    精英家教网
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素D的基态原子电子排布式
     
    ；
    （2）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：
    元    素 D E
    电离能
    /kJ?mol-1    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态D2+再失去一个电子比气态E2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
     
    ；
    （3）A的氢化物的中心原子的杂化形式为
     
    ；C在空气中燃烧产物的分子构型为
     
    ，与其互为等电子体的单质的分子式为
     
    ．
    （4）B单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．晶胞中B原子的配位数为
     
    ，一个晶胞中B原子的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一选修3：物质结构与性质]已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，8原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．
    （1）基态E原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）AB32-的立体构型是
     
    ，其中A原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为
     
    ，1mol B22+中含有的π键数目为
     
    NA．
    （4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键
     
    ．精英家教网
    （5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是
     
     cm3（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）．

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