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    13．钢铁在锈蚀过程中，下列五种变化：①铁由+2价转化为+3价；②氧气被还原；③产生氢气；④氢氧化铁失水形成Fe2O3•H2O；⑤杂质碳被氧化．可能发生的是（　　）
    A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

    分析 钢铁生锈的过程是金属铁发生了吸氧腐蚀的原电池原理，铁为负极，发生失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子发生还原反应，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁失水即形成铁锈．

    解答 解：钢铁生锈的过程是金属铁发生了吸氧腐蚀（或是析氢腐蚀）的原电池原理，铁为负极，发生失电子的氧化反应，Fe-2e-=Fe2+，正极上是氧气得电子发生还原反应，2H2O+O2+4e-=4OH-，O2被还原，或是在酸性环境下，氢离子得电子的过程，会产生氢气，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe由+2价转为+3价，最后Fe（OH）3失水形成Fe2O3•xH2O，即为铁锈的成分；杂质碳是正极材料不参与反应；所以可能发生的是①②③④；
    故选C．

    点评 本题考查了钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀，注意根据原电池原理分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以下为中学化学中常见物质的转化关系图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为常见金属单质，其他均为化合物．且知B为具有磁性的氧化物，I在空气中转化为J的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．而试剂 ①②则为常见的酸、碱溶液．

    试回答下列问题：
    （1）试剂 ①可以是下列物质中的d．
    a．NaOH溶液       b．浓氨水         c．稀硝酸            d．稀盐酸
    （2）A、C、E、F四种物质中所含的同一种元素是Al．
    （3）写出物质B、C的化学式：B：Fe3O4；C：Al2O3．
    （4）写出下列反应的方程式：
    A→F的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    I→J的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    试剂②可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得，其相应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （5）某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子，若要确认其中低价金属阳离子的存在，应选用d（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水   d．酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    B．三氧化二铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．铝与氢氧化钠溶液反应：2AI+2OH-═2 AIO2-+H2↑
    D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．标准状况下，相同体积的O2和CH4气体，具有相同的（　　）
    A．质量B．原子总数C．密度D．分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，必须加以回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷电路板后的废液制备CuCl2•2H2O的过程如图：

    （1）证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是取步骤1反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液少许，若溶液呈红色说明氯化铁溶液过量．
    （2）步骤2所加的氧化剂最适宜的是B（填字母）．A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
    （3）步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是CuO（写出一种即可）．
    （4）已知表格数据：
    物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-294.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
    对含等物质的量的CuCl2、FeCl2、FeCl3的混合溶液的说法，合理的是ABC（填字母）．
    A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
    B．该溶液中c（Cl-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞7：3
    C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuCl2溶液
    D．在pH=5的溶液中Fe2+不能大量存在
    （5）蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸抑制氯化铜的水解（用化学方程式结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．纯净物 X、Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断不正确的是（　　）
    A．X 可能是金属铜B．Y 可能是氢气
    C．Z 不可能是氯化钠D．Z 可能是三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物．一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如图1：

    结合流程图回答下列问题：
    （1）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为NaHCO3、Na2SO4．
    （2）写出步骤①的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2↓．
    （3）写出步骤②的离子方程式2Na++4BO2-+2CO2+11H2O=Na2B4O7•10H2O↓+2HCO3-．
    （4）步骤③中化学反应可以发生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合复分解反应由强酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度较小，从溶液中析出有利于该反应的进行．
    （5）过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结
    晶水． 实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如图2所示，则T2℃时所得晶体的化学式为NaBO3•3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
    C．铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．水是（　　）
    ①单质；②混合物；③化合物；④纯净物；⑤氧化物．
    A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②③④⑤

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