原子序数由小到大排列的四种短周期元素X.Y.Z.W.四种元素的原子序数之和为32.在周期表中X是原子半径最小的元素.Y.Z左右相邻.Z.W位于同主族.(1)X元素是 ,W在周期表中的位置 .(2)X与Y 形成化合物的电子式为 .X与W组成的化合物中存在键. (3)①写出实验室制备YX3的化学方程式: .②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成.若已知在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是        （填名称） ,W在周期表中的位置                           。
（2）X与Y 形成化合物的电子式为        ，X与W组成的化合物中存在       键（填“离子”“共价”）。
（3）①写出实验室制备YX₃的化学方程式：                                        。
②工业上也可以选择合适的条件进行YX₃的合成，若已知在该条件下每生成2molYX₃气体时放出
92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                           。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是          。

（1）H 第三周期第ⅥA族
（2）

共价
（3）①2NH₄Cl + Ca（OH）₂

CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O
②N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=-92.4KJ/mol
（4）硫酸铵或亚硫酸铵

试题分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）＝32，解得x＝8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。
（1）由上述分析可知，X元素是H元素，W是硫元素，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，故答案为：H；第三周期第ⅥA族。
（2）X与Y 形成的化合物是氨气，含有极性键的共价化合物，电子式为

。X与W组成的化合物是H₂S，分子中H、S之间以共用电子对形成化合物，则以共价键结合，故答案为：共价；

。
（3）①实验室制备氨气是用熟石灰和氯化铵加热，反应的化学方程式为2NH₄Cl + Ca（OH）₂

CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O。
②每生成2mol氨气气体时放出92.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－92.4KJ/mol。
（4）X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物中的阳离子为NH₄⁺，阴离子为硫酸根离子、硫酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，但1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，则1molA中含有2molNH₄⁺，则A为硫酸铵或亚硫酸铵。

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（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是         。

A．最高正化合价为＋6价	B．气态氢化物比H₂S稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱	D．单质在常温下可与氢气化合

（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：