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    【题目】我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，其反应机理如图所示。则下列有关说法不正确的是（ ）

    A.CO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的

    B.该催化反应过程中涉及了化学键的形成及断裂

    C.有可能通过调节控制反应条件获得甲醛等有机物

    D.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒

    【答案】A

    【解析】

    A. CO2生成COOH，为还原反应；CO生成CHO，为还原反应；CHO生成CH2O，为还原反应；CH2O生成CH3O，为还原反应；CH3O生成CH3OH，为还原反应，所以CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现，A错误；

    B. 该催化过程发生化学反应，所以该反应中有化学键的形成和断裂，B正确；

    C. CHO和H生成CH2O，需要Cu2O作催化剂，可以调节控制反应条件获得甲醛等有机物，C正确；

    D.根据图知，催化剂Cu结合H原子，催化剂Cu2O结合含CHO微粒，催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒，D正确；

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃时，向体积为20.00mL、浓度为mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A.m=0.1

    B.c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mL

    C.a、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d

    D.若V3=60mL，则反应后溶液的pAg=11-lg2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把6 mol A气体和5 mol B气体混合充入4 L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5 s达到平衡，此时生成C为2 mol ，测得D的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，下列说法错误的是(　　)

    A. x＝2B. B的转化率为20%

    C. 平衡时A的浓度为0.75 mol·L－1D. 恒温达到平衡时容器内的压强为开始的75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

    B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

    C.反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大

    D.吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的（）

    A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

    B. K1闭合，石墨棒周围溶液碱性增强

    C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（　　）

    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液碱性增强

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 阴极区溶液pH降低，阳极区溶液pH升高

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X，Y，Z的物质的量随时间的变化曲线如图，反应在t1 min时到达平衡，如图所示：

    (1)该反应的化学方程式是_________。若t1=10min，用X表示化学反应速率为_________

    (2)若上述反应中X，Y，Z分别为NH3、H2、N2， 且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为_______；

    (3)保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。化学平衡常数K_______ (填“增大”或“减小”或“不变”)

    (4)在一定容积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________

    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______

    A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变

    C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

    (5)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为__________℃；

    (6)在800℃时，发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol·L-1,c(H2)=1.5mol·L-1，c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，则下一时刻，反应向__________(填"正反应"或"逆反应")方向进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05NA

    B.标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

    C.常温常压下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA

    D.0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.100mol/LHCl溶液滴定0.100mol/LNa2CO3溶液的滴定曲线如图，已知f=。下列说法错误的是

    A.a点溶液中：c(HCO3-)＞c(CO32-)

    B.b点溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    C.c点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

    D.溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d

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