练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列说法正确的是：
    A．沸点：HCl < HF < H2O
    B．离子半径大小：Cl－>S2－>K+
    C．已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),则AgBr不可能转化成AgCl
    D．结合H+的能力： > CO32－> CH3COO－
    A
    氟化氢和水分子中都存在氢键，所以选项A正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以B不正确。只要溶液中银离子浓度和氯离子浓度的乘积大于氯化银的溶度积常数，即可产生氯化银沉淀，所以选项C不正确。酸越弱，相应的酸根月容易结合氢离子，酸性是醋酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠，所以选项D不正确。答案选A。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态两性氧化物，A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是______．
    （2）B的化学式：______，K的电子式：______．
    （3）写出④的离子方程式：______．
    （4）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科研人员最近发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数
    A．99B．67C．166D．233

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．12C和14C互为同位素
    B．正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷()的分子式相同
    C．二氧化碳和干冰互为同素异形体
    D．乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（    ）
    A．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律
    B．HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强
    C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    D．两种粒子，如果核外电子排布相同，则它们互为同位素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是(B   )

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
    a
    		 
    		 
    b
    		 
    		 
    		 
    		c
    		d
    		e
    		f
    		 
    g
    		h
    		i
    		j
    		 
    		k
    		l
    		m
    n
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		o
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    试回答下列问题：
    （1）请写出字母O代表的元素符号      ，该元素在周期表中的位置                   。
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表        （填元素符号）；其中电负性最大的是              （填右图中的序号）。

    （3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是            （填化学式），试从结构角度加以解释：                                。
    （4）k与l形成的化合物kl2的电子式是        ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
            晶体。
    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图（甲）所示，其晶胞特征如下图（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图（丙）所示。

    若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
    晶胞中i原子的配位数为             ，一个晶胞中i原子的数目为              ， 该晶体的密度为__________________（用M、NA、d表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（   ）
    A．物质熔点的高低可能有如下关系：化合物CA> C的单质> A的某种单质
    B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C
    C．B和C的最高价氧化物均既能与强酸反应，又能与强碱反应
    D．A能够将C从其氧化物中还原出来

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）A、B、C、D、E五种短周期元素。A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素原子的半径是其所在主族中最小的，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的2倍；元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同；E元素的周期数比族序数多2。请回答:
    (1) 写出元素的符号：A         ；    B____________。
    （2）画出D离子的结构示意图________________________，
    C在周期表的位置为                             ；
    （3）C的最高价氧化物的电子式是                ；
    E与D的单质在常温下反应的生成物电子式为                              ，E与D按原子数1∶1化合而成的物质所含化学键类型为                    。
    (4) A与D可形成三种电子总数为10的微粒，其中形成分子的结构式为                ，写出另二种微粒其中一种的化学式             ； A与D还可形成电子总数为18的微粒，该微粒的化学式为                。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案