【题目】工业上用含有
和
的废水回收铬．其工艺流程如图：
已知：
黄色
橙色
；
常温下，
，
；
当离子浓度小于
时，认为沉淀完全．
酸化后的溶液A显 ______ 色．
下列选项中，能说明反应
黄色橙色达到平衡状态的是 ______ 
填选项字母
；
和的浓度相同
溶液的颜色不变
溶液的pH不变
为防止
溶液变质，在保存时需加入的试剂为 ______ 填试剂名称．
过滤操作中需要用到的玻璃仪器有 ______ ．
溶液与溶液A发生反应的离子方程式为 ______ ．
沉淀C的化学式为 ______ ，
的范围为 ______ ．
【答案】橙 cd 铁粉、硫酸 烧杯、漏斗、玻璃棒 
>5
【解析】
含有Cr2O72-和CrO42-的废水经酸化后主要转化为Cr2O72-，Cr2O72-具有强氧化性，加入还原性的亚铁离子，将其还原为Cr3+，然后依据溶度积常数分别调节溶液的pH值，让铁离子和铬离子沉淀出来，据此分析。
（1）
增大，平衡
黄色
橙色
右移，溶液呈橙色，故答案为：橙；
（2）平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变和pH不变，故选：cd；
（3）防止亚铁离子氧化，并抑制水解，则配制
溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸，故答案为：铁粉、硫酸；
（4）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，所需仪器有玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、漏斗，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）依据分析可知：溶液A含有
，具有强氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，离子反应方程式为：，故答案为：；
（6）依据分析可知，沉淀C为氢氧化铁，当离子浓度小于
时，认为沉淀完全，故铬离子完全沉淀时有：
，解：
，即
完全沉淀，故答案为：；
。
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【题目】多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是
A. 甲在苯环上的溴代产物有2种
B. lmol乙与H2发生加成，最多消耗3molH2
C. 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面
D. 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃
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【题目】金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料（主要为附在铝箔上的LiCoO2，还有少量铁的氧化物）中回收钴的一种工艺流程如下
请回答下列问题
（1）在焰色反应实验中，可用钴玻璃观察钾元素的焰色，该钴玻璃的颜色为_______。
（2）”溶液A中溶质除NaOH外，还有______。“钴渣”中LiCoO2溶解时的离子方程式为___________________________________。
（3）在“滤液”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是_________；检验“滤液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是___________________________。
（4）如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣“，也可得到Co2+。
①浸取时，为提高”钴渣”中浸取率，可采取的措施有_____________（任写一条）。
②工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是_____________________。
（5）”钴沉淀”的化学式可表示为CoCO3·yCo(OH)2。称取5．17g该样品置于硬质玻璃管中，在氮气中加热．使样品完全分解为CoO，生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中，二者分别增重0．54g和0．88g。则“钴沉淀”的化学式为__________。
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【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D.人工合成的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
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【题目】如下图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是( )
A.该有机物可能的分子式为C2HCl3
B.该有机物的分子中一定有
C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上
D.该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.石灰水中加入过量小苏打溶液：
B.将铜丝插入足量浓硝酸中：
C.将SO2通入少量氨水中：
D.用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
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【题目】在给定条件下，下列选项所示物质间满足每一步转化均能实现的是( )
A.N2(g)
NO(g) 
NaNO2(aq)
B.NaCl(aq) 
NaHCO3
Na2CO3
C.
D.Fe3O4(s) 
Fe(s) 
Fe(NO3)3(aq)
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【题目】氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
（1）氨气的电子式为___，它的共价键属于___(填“极性”或“非极性”)键，其溶于水显碱性的理由是（用化学方程式表示）___。
（2）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的体积分数增大的是___。
A．降低反应温度 B．压缩反应混合物 C．充入N2 D．液化分离NH3
（3）常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。
表示NH3·H2O浓度变化的曲线是___(填“A”或“B”)。
（4）当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___mol/L(用数字表示)。若液氨中也存在类似水的电离(H2O＋H2O
H3O＋＋OH－)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。
①写出液氨的电离方程式：___。
②写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：___。
③写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：___。
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