Question

在浓HNO₃中放入铜片:（16分）

（1）反应开始时的化学方程为                                        。

（2）若有铜剩余，则反应快要结束时的化学方程式为                      。

（3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是                                             。

（4）若将12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况），则消耗硝酸的物质的量是    ，所得气体的平均相对分子质量为               。

（5）若将（4）中所得物质配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_______ ___（填写序号）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容摇匀静置后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 ④定容时俯视容量瓶的刻度线

所得硝酸铜的物质的量浓度为                 mol/L。

 

Answer 1

【答案】

（16分）（1）Cu + 4 HNO₃（浓）=== Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂↑+2 H₂O

(2) 3 Cu + 8 HNO₃（稀）=== 3Cu(NO₃)₂ + 2 NO↑+4 H₂O

（3）加入稀硫酸提供了H ⁺ ， NO₃^﹣在酸性条件下又可与Cu反应

3 Cu + 8 H ⁺ + 2 NO₃^﹣ == 3 Cu²⁺ + 2 NO↑+4 H₂O

（4）0.65mol     41.2

（5）①②        2mol/L

【解析】