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    短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为＋7，则         (　　)。
    A．原子半径：乙>丁>丙
    B．非金属性：丙>丁>戊
    C．甲与戊形成的化合物是共价化合物
    D．乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸
    　C
    　周期表中原子半径最小的元素是氢，故甲是H；乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，故乙是N；丁与乙同主族，故丁为P；丙单质可制成半导体材料，故丙为Si；戊为Cl。原子半径：Si>P>N，A错误。非金属性：Si<P<Cl，B错误。H2SiO3、H3PO4均为弱酸，D错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（　　）。
    W
    		X
    		 
     
    		Y
    		Z
     
    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    C．X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y
    D．YZ2分子中各原子的最外层均满足8e－稳定结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    )已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　　)。
    A．1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e－
    B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
    C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
    D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(   )
    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B．原子半径的大小顺序为：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
    C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    第三周期主族元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是(   )
    A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应
    B．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在
    C．在固态时，R的单质都不与NaOH溶液反应
    D．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙元素最高化合价与最低价的代数和为0；丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应。用化学用语回答下列问题：
    （1）甲的阴离子的结构示意图为         ；用电子式表示乙与戊形成化合物的过程                  。
    （2）丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为         ；乙、戊、己的氢化物的还原性最弱的是          。
    （3）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小的物质的结构式                 ；该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为                             。
    （4）丙、丁的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为                。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应，该化学方程式为：                。
    （5）按下图电解丙和己形成化合物的饱和溶液，该装置可用于家庭用水的消毒。写出该电解池中发生反应的总反应方程式：                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，M 是地壳中含量最高的金属元素。
    （1）M的离子结构示意图____________，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________
    用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________
    （2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序____________（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性（填“>” “<”或 “=”）
    （3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：___________________________________________________________。
    （4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有下列转化关系：

    已知A溶液显碱性，可促进水的电离，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________________，写出A与D反应的离子方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）。

    （1）A在元素周期表中的位置是       。
    （2）B2的电子式为    ，C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为           （用离子符号表示）。
    （3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有         （写出其中两种物质的化学式）。
    （4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按1∶1∶3在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能通过化学反应实现的是
    A．生成一种新离子B．生成一种新分子
    C．生成一种新原子D．生成一种新物质

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