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    下列有关物质的性质或应用均正确的是
    A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片
    B．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂
    C．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水
    D．用二氧化硫加工银耳，使之更白
    B

    试题分析：A、硅的氧化物二氧化硅用是制造光导纤维的材料，错误；B、氢氧化镁分解时吸收大量的热量，使周围温度降低，添加到合成树脂中可作阻燃剂，正确；C、氯碱工业中的阳极不能是铁，铁作阳极，则铁发生氧化反应，而不是氯离子，得不到氯气，错误；D、二氧化硫有毒，对人体有害，不能用在食品加工，错误，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验．请回答：
    （1）加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是______．
    A．均变浑浊
    B．试管1澄清，试管2变浑浊
    C．试管2澄清，试管1变浑浊
    （2）该实验说明二者中热稳定性强的物质是______（填化学式），另一种物质受热分解的化学方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3粉末中分别加入足量等体积等浓度的稀盐酸，相同条件下，产生CO2的体积与反应时间的关系图示正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    （12分）现有常见金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式： 乙   、H   。
    （2）写出反应③的离子方程式：   。
    写出反应⑦的离子方程式：   。
    B与C的最高价氧化物反应的化学方程式   。
    （3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.1mol镁铝合金（Mg17Al12）完全溶解于1.2 L 6mol/L的盐酸中,为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10 mol/L的氨水至少
    A．0.56LB．0.70 LC．0.72LD．0.84 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质、应用的说法正确的是
    A．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
    B．氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝
    C．SO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”
    D．二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
    （1）钢制品应接电源的       极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为                          。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为      。
    （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为          mol。
    （3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有                 。
    a．KCl      b. KClO3    c. MnO2    d. Mg
    取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，      （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是                     （用离子方程式说明）。  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （本题共15分）
    有4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同学各取1种样品，进行下列实验，测定合金中镁的质量分数。
    52．甲同学取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则样品①合金中镁的质量分数为_____________。
    53．乙同学取样品②m2 g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2 g。则样品②合金中镁的质量分数为____________。
    54．丙同学取样品③m3 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则样品③中m3的取值范围是___________________________________________。
    丁同学取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下：
    实验序号
    		a
    		b
    		c
    合金质量/mg
    		510
    		765
    		918
    气体体积/mL
    		560
    		672
    		672
    55．通过计算求该盐酸的物质的量浓度。
    56．通过计算求样品④中合金中镁的质量分数。
    57．在c组实验后，还需向容器中加入1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素化合物的说法正确的是
    A．利用铝与氧化铁发生的铝热反应来焊接钢轨
    B．向某种消毒液（ NaC1O）中滴加醋酸，能抑制NaC1O水解，降低漂白效果
    C．医用双氧水涂抹伤口时，有气泡产生，这是由溶解在血液中的O2、CO2逸出形成的
    D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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