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    用图1-5-14所示装置进行实验，将A逐滴加入烧瓶中。

    图1-5-14

    (1)若A为浓硫酸；B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液。实验中观察到溶液褪色，则B是_____________(写化学式)，B与浓H2SO4反应的化学方程式为_____________。反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为__________________________。

    (2)若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是____________________。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是___________________。

    (3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_____________ (写名称)，C是_____________ (写化学式)与葡萄糖的混合液。该反应的离子方程式为_____________，仪器D在此实验中的作用是__________________________。

    解析:此题综合考查了无机物Mg、Al、H2SO4、Na2CO3、NH3·H2O与有机物苯酚、葡萄糖的知识及应用，具有相当的知识跨度和思维容量。其中第(1)问，B不是铝的原因是常温下铝钝化；第(2)问，加入沸水，苯酚的溶解度增大；第(3)问，D肚形容积大，可防倒吸(类似于倒置漏斗)。

    答案:(1)Mg  Mg+2H2SO4(浓)====MgSO4+SO2↑+2H2O  C溶液变红

    (2)酸性比碳酸强  浑浊液变澄清

    (3)浓氨水  AgNO3

    CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2］++2OH-CH2OH(CHOH)4COO-++2Ag↓+3NH3+H2O  防止倒吸


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，用0.10mol?L-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L-1H2C2O4溶液所得的滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和）．请回答下列问题：
    （1）点①所示的溶液中，Kw=
    1×10-14
    1×10-14
    ．
    （2）点②所示的溶液中的电荷守恒式为
    c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
    c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
    ．
    （3）点③所示的溶液中存在
    3
    3
    种平衡．
    （4）点④所示的溶液中的物料守恒式为0.10mol?L-1=
    c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）
    c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）
    ．
    （5）点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序为
    c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
    c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
    ．
    （6）上述5个点所示的溶液中，水的电离程度最大的是
    ⑤
    ⑤
    （填序号，下同），最小的是
    ①
    ①
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江苏）草酸是一种重要的化工产品．实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）
    实验过程如下：
    ①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
    ②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液
    ③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体．
    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3→3H 2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
    3H 2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
    （1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为
    碘水
    碘水
    ．
    （2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是
    由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化
    由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化
    ．
    （3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是
    NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
    NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
    （用化学方程式表示）
    （4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是
    优点：提高HNO3利用率
    缺点：NOx吸收不完全
    优点：提高HNO3利用率
    缺点：NOx吸收不完全
    ．
    （5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有
    布氏漏斗、吸滤瓶
    布氏漏斗、吸滤瓶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂:研细的钙片粉末 (钙片中的其他成分不与盐酸反应)、盐酸、5%NaOH溶液、饱和溶液、饱和溶液和蒸馏水。

                            

        实验过程:

       Ⅰ.检查两套装置的气密性。

       Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和溶液,如图所示，记下量气管读数。

       Ⅲ.将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。

        回答下列问题:

         (1)Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是                                           

                                                                             。

    （2）A中发生反应的离子方程式为                                           ；

    D中加入试剂为              ，D的作用是                                。

    （3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是                                                                     

                                                                                 。

    （4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为             ;图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子万程式表示偏高的原因                              

                                                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省潍坊市四县一校高三上学期模块监测化学试卷 题型：填空题

    (14分)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂:研细的钙片粉末 (钙片中的其他成分不与盐酸反应)、盐酸、5%NaOH溶液、饱和溶液、饱和溶液和蒸馏水。

                            

        实验过程:

       Ⅰ.检查两套装置的气密性。

       Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和溶液,如图所示，记下量气管读数。

       Ⅲ.将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。

        回答下列问题:

         (1)Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是                                            

                                                                              。

    （2）A中发生反应的离子方程式为                                            ；

    D中加入试剂为               ，D的作用是                                 。

    （3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是                                                                     

                                                                                  。

    （4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为              ;图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子万程式表示偏高的原因                              

                                                    。

     

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