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    某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A（g）＋B（g） C（g），经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是
    t/s
    		0
    		5
    		15
    		25
    		35
    n（A）/mol
    		1.0
    		0.85
    		0.81
    		0.80
    		0.80
     
    A.反应在前5 s的平均速率v（A）＝0.17 mol·L－1·s－1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）<v（逆）
    D
    A项，v（A）＝＝mol/（L·s）＝0.015 mol/（L·s）；B项，由表格中数据可知平衡时c（A）＝mol/L＝0.4 mol/L，升温A浓度增大，故平衡向逆反应方向移动，ΔH＜0；C项，若加入2 mol C，假设平衡与题中平衡等效，则C转化率为80%，相当于A、B各加2 mol，与原平衡比相当于加压，平衡向正反应方向移动，故C的转化率降低；D项，题中平衡时体系中含有0.8 mol A、0.8 mol B、0.2 mol C，故选项体系中反应逆向进行，逆反应速率大。
    点拨：本题考查化学平衡，考查考生对化学平衡的掌握情况。难度中等。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有A、B、C三种气体在一个固定容积的密闭容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是    (    )
    A．该反应的化学方程式为
    B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增 大，平衡常数不变
    C．若第4 min时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的△H<0
    D．反应在前3 min的平均反应速率v(A)="0." 31 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0；T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
    时间/s
    		0
    		500
    		100 0
    		150 0
    c(N2O5)/ mol·L-1
    		5.00
    		3.52
    		2.50
    		2.50
    下列说法中不正确的是
    A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
    B．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
    C．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
    D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
    起始浓度/mol·L-1      1.0     3.0         0.2
    2s末浓度/mol·L-1     0.6     1.8         1.0
    4s末浓度/mol·L-1     0.4     1.2         1.4
    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（  ）
    A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·（L·s）－1
    B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·（L·s）－1
    C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·（L·s）－1
    D．2s～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·（L·s）－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如右图所示，下列说法错误的是

    A．甲容器中A的反应速率为0.1mol/L·min
    B．给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间
    C．给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间
    D．甲和乙的平衡转化率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。
    （1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。
    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    ②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
    ④混合气体的平均摩尔质量增大
    ⑤容器内的气体密度不变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：
    时间(h)
    物质的量(mol)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    N2
    		1.50
    		n1
    		1.20
    		n3
    		1.00
    H2
    		4.50
    		4.20
    		3.60
    		n4
    		3.00
    NH3
    		0
    		0.20
    		 
    		1.00
    		1.00
     
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。
    ②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。
    ③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：
    时间(s)
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(NO2)(mol)
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n(N2O4)(mol)
    		0.00
    		0.05
    		n2
    		0.08
    		0.08
     
    下列说法中正确的是(　　)
    A．反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.001 mol·L－1·s－1
    B．80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深
    C．80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动
    D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    升高温度，下列数据不一定增大的是
    A．化学反应速率B．水的离子积常数Kw
    C．化学平衡常数D．弱酸的电离平衡常数Ka

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
    B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
    C．化学反应速率的单位由浓度单位决定
    D．在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值

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