氯气是一种非常重要的化工原料.含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途.(1)用氯气可制取“84消毒液 .①该制备反应的离子方程式为 .②下列措施能增强“84消毒液杀菌能力的是 .A．加入适量醋酸B．加入适量亚硫酸C．加入少量NaOH粉末③“84消毒液不能对钢铁制品进行消毒.原因是 .(2)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体.是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氯气是一种非常重要的化工原料，含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)用氯气可制取“84消毒液”(有效成分为NaClO)。
①该制备反应的离子方程式为                               。
②下列措施能增强“84消毒液”杀菌能力的是       。
A．加入适量醋酸
B．加入适量亚硫酸
C．加入少量NaOH粉末
③“84消毒液”不能对钢铁(含Fe、C)制品进行消毒，原因是                            。
(2)二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前，工业上开发出用电解法制取ClO₂的新工艺，生产原理如图所示。

上述示意图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。写出阳极产生ClO₂的电极反应式：。

(1)①Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O
②A
③“84消毒液”显碱性，钢铁在碱性条件下会发生电化学腐蚀
(2)Cl^－－5e^－＋2H₂O=ClO₂↑＋4H^＋

(1)①氯气与NaOH溶液反应可制备“84消毒液”。②加入适量醋酸，可促使ClO^－转化为HClO，增强“84消毒液”的杀菌能力；加入适量亚硫酸，H₂SO₃会与ClO^－发生氧化还原反应，不正确。③钢铁在碱性条件下能发生吸氧腐蚀，不能用“84消毒液”对钢铁制品进行消毒。(2)①电解饱和食盐水时，阳极Cl^－发生氧化反应生成ClO₂，根据元素守恒，可知水参与了反应，产物中应有H^＋。

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下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

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化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关探究。
（1）已知发生装置如图所示。制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）

A．往烧瓶中加入MnO₂粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸。
（2）该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是
A．若提供0．4 mol HCl，MnO₂不足量，则可制得氯气2．24 L
B．若提供0．4 mol HCl，MnO₂过量，则可制得氯气2．24 L
C．若有0．4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2．24 L
D．若有0．4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2．24 L
（3）将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________ （填微粒符号）
（4）下列收集Cl₂的正确装置是________。

　 A　　　　 B　　　   C　　　　　　 D
（5）该小组利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对Cl₂进行尾气处理。
①请完成吸收初期的化学方程式：Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH= ________________
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