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    下列说法正确的是

    A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) 
    B．浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞(NH4)2SO4 
    C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比为1:2 
    D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 

    C

    解析试题分析：A、根据电荷守恒可知，NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，A不正确；B、氢氧化钠是强碱，溶液显碱性。碳酸钠是强碱弱酸盐，CO32－水解，溶液显碱性。硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离出氢离子，溶液显酸性。硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解，溶液显酸性，所以在溶液浓度相同的条件下，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞(NH4)2SO4＞NaHSO4，B不正确；C、根据电荷守恒可知，在醋酸和硫酸溶液中分别存在c(H+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)、c(H+)＝c(OH－)＋2c(SO42－)。由于溶液中pH＝3，所以溶液中c(SO42－)与c(CH3COO－)之比为1:2，C正确；D、醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，因此向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度一直增大，溶液的导电性、均先增大后减小，而溶液的pH是先减小后增大，D不正确，答案选C。
    考点：考查盐类水解、弱电解质的电离、溶液中离子浓度大小比较以及溶液酸碱性和导电性的判断等

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    室温下，用0.10mol/L的盐酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是(     )

    A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B+)>c(Cl-)
    B．b点时溶液的pH=7
    C．当c(Cl-)=c(B+)时，V(HCl)<20mL
    D．C点时溶液中c(H+)约为0.03mol/L

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    A．CaSO4是一种强酸弱碱盐
    B．CaSO4溶解度小于CaCO3
    C．CaSO4溶解度大于CaCO3
    D．CaSO4溶解度等于CaCO3

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    常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是

    A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离
    B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)="0.2" mol/L
    C．等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：
    c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
    D．向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是
    A．若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性  
    B．溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）
    C．若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）
    D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）

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    化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是

    A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化
    B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化
    C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化
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    下列说法或表述正确的是

    A．由水电离产生的c(H+)＝1×10－2mol?L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl-、Na+
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    3Ba2++6OH- +2Al3++3SO42-＝3BaS04↓+2Al(OH)3↓
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    A．x的数值为2×10-5
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    C．b点与d点对应的溶度积相等
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    （双选）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

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    B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH－)=c(H+)
    C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)> c(OH－)
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