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    将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol?L-1，下列说法中正确的是（　　）
    A、当容器内混合气体的密度不再发生变化时，反应即达到平衡状态B、达平衡后若升高温度，该反应的平衡常数将增大C、平衡时反应物B的转化率为15.0%D、达平衡后，如果此时移走2 mol A 和 1 mol B，在相同温度下再达平衡时C的浓度＜0.3 mol?L-1
    分析：A．容器内，混合气体的密度始终不变，不能说明到达平衡；
    B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，据此判断；
    C．计算B的浓度变化量，B的转化率=
    B的浓度变化量
    B的起始浓度
    ×100%；
    D．移走2molA和1molB所到达的平衡，等效为原平衡条件增大一倍，平衡向逆反应方向移动．
    解答：解：A．容器内，混合气体的密度始终不变，密度不变，不能说明到达平衡，故A错误；
    B．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数k减小，故B错误；
    C．平衡状时，测得C的浓度为0.6mol/L，则B的浓度变化量=
    1
    2
    ×0.6mol/L=0.3mol/L，故B的转化率=
    0.3mol/L
    2mol
    2L
    ×100%=30%，故C错误；
    D．移走2molA和1molB所到达的平衡，等效为原平衡条件增大一倍，若平衡不移动C的浓度为0.3mol/L，由于平衡向逆反应方向移动，在相同温度下再达平衡时C的浓度＜0.3 mol/L，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡常数、化学平衡计算及影响因素等，难度中等，D选项注意利用等效平衡思想进行解答，构建等效平衡建立的途径是关键．
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