【题目】NaH（H为-1价）是有机合成中的重要物质之一，其化学性质非常活泼，在潮湿空气中能自燃，有关反应为
===
。请回答下列题目：
（1）用“双线桥法”标出上述反应中电子转移的方向和数目___。
（2）上述反应中，还原剂是______，被还原的元素是______。反应中每生成1 mol NaOH转移电子______mol。
（3）NaH 遇水会剧烈反应，生成氢气和一种强碱。请写出该反应的化学方程式___。
【答案】 
NaH O 2 NaH+H2O === NaOH+H2↑
【解析】(1) 
===
反应中H元素的化合价由-1价升高到+1价，O元素的化合价由0价降低到-2价，反应中电子转移的方向和数目用“双线桥法”表示为
，故答案为：；
(2)上述反应中，NaH中H元素化合价升高，被氧化，是还原剂，氧气中O元素的化合价降低，被还原，是氧化剂；根据(1)的分析，反应中每生成1 mol NaOH转移电子2mol，故答案为：NaH；O；2；
(3)NaH 遇水会剧烈反应，生成氢气和一种强碱，反应的化学方程式为NaH+H2O === NaOH+H2↑，故答案为：NaH+H2O === NaOH+H2↑。
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【题目】已知COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④扩大容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入情性气体，能提高COCl2转化率的是
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥
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【题目】下列关于能量转换的认识中不正确的是 ( )
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能
B.白炽灯工作时电能全部转化成光能
C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D.煤燃烧时化学能主要转变成热能
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【题目】某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4+2H2O
NH4HCO3+NH3·H2O，测得c(NH2COO)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是
A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大
B．c(NH2COO)将随反应时间的不断延长而不断减小
C．25℃时，0～6 min，v(NH2COO)为0.05 mol·L1·min1
D．15℃时，第30 min时，c(NH2COO)为2.0 mol·L1
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【题目】A、B、C、X均为中学化学常见物质.一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去)，下列说法正确的是
A. 若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液
B. 若X为KOH溶液，则A可能为Al
C. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
D. 若X为O2，则A可为非金属单质硫
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【题目】下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( )
A. 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多
B. 同价态阳离子甲比乙氧化性强
C. 甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气
D. 甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡
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【题目】重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（ ）
A. 氘（2H）原子核内有1个质子 B. 1H与2H是不同的核素
C. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同 D. 1H2O与2H2O互为同素异形体
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【题目】将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )
A. Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1
B. 向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色
C. 铁粉剩余，溶液呈浅绿色
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
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