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    （18分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：
    （1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
                                                         。
    （2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是                     。
    （3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是              。
    （4）E处盛有_______（填名称），发生反应的离子方程式为                  。
    （5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。
    (共18分)　（5分）
    ⑵吸收HCl气体（2分）  ⑶浓硫酸（2分）  干燥气体（2分） 
    ⑷氢氧化钠（2分）   2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O （3分） ⑸D（2分）
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
    （1）需称量___________g烧碱
    （2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________
    a、烧杯 b、托盘天平 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、胶头滴管
    （3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的玻璃仪器有____________
    （4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为           
    （5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列             
    （6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是     。
    A．忘记将洗涤液转入容量瓶；
    B．容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理；
    C．定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线；
    D．定容时俯视刻度线；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：
    a．四氯化硅遇水极易水解；
    b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    c．有关物质的物理常数见下表：
    物质
    		SiCl4
    		BCl3
    		AlCl3
    		FeCl3
    		PCl5
    沸点/℃
    		57.7
    		12.8
    		—
    		315
    		—
    熔点/℃
    		－70.0
    		－107.2
    		—
    		—
    		—
    升华温度/℃
    		—
    		—
    		180
    		300
    		162
    请回答下列问题：
    (1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________________。
    (2)装置A中g管的作用是________；装置C中的试剂是________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是__________________________________。
    (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

    （1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

    ①仪器A的名称是     。
    ②装置B中发生反应的离子方程式是     。
    ③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）     。
    ④ NaOH溶液的作用                       
    （2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）     。
    a．NaOH   b．NH3·H2O   c．CuO   d．Cu2(OH) 2CO3   e．CuSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）________g；
    （2）配制Na2CO3溶液时需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、钥匙、________、________、________、
    （3）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
    ①加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线________；
    ②忘记将洗涤液加入容量瓶________；
    ③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________；
    ④定容后摇匀，液面低于刻度线________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理或实验操作正确的是
    A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
    B．用量筒量取20mol ?L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液
    C．实验室用图2所示装置制取少量氨气
    D．实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

    试回答下列问题：
    （1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是 　　 （填代号）。
    A．KMnO4溶液B．Fe粉C．Na2CO3溶液D．KSCN溶液
    向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中作氧化剂。实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂。除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质　　　　离子。
    （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热浓缩，   　　　，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　　。
    （3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　 ；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的 　　 （填代号）装置吸收氨气。
    （烧杯中的液体都为水）

    （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO4标准溶液。配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是  　　　　　   ；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1－2cm时，应改用　　　　　　　滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

    （1）在烧瓶a中装的试剂是      、     、    。
    （2）请你推测长直导管b的作用是              　　        。
    （3）请你推测导管c的下口可否浸没于液面中   
    （4）写出烧瓶a中所有反应的方程式（标明条件）并指出有机反应类型________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列制备设计错误的是
    A．以苯为原料制水杨酸（邻羟基苯甲酸），应向苯环上先引入酚羟基
    B．制备表面活性剂对十二烷基苯磺酸钠，可向苯环上先引入磺酸基(-SO3H)
    C．制备十二烷基苯可以采用1-十二烯在一定条件下与苯加成
    D．采用对MgCl2·6H2O在氯化氢气流中加热脱水制无水MgCl2

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