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    已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世界上最毒的物质。钋在元素周期表中的位置是
    A．第七周期第ⅥA族B．第六周期第ⅥA族
    C．第六周期第ⅡA族D．第五周期第ⅥA族
    B

    试题分析：钋是氧族元素，位于第六周期第ⅥA族，或根据周期表中每周期含有的元素种类可知第六周期0族的氡元素的原子序数是86，则原子序数为84的元素位于第六周期第ⅥA族，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水。下列说法不正确的是
    A．固体M能与水反应生成X单质和一种强碱
    B．Z单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离
    D．M和N中均含有离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		M
    		R
    		Q
    原子半径(×10-10 m)
    		1.86
    		0.99
    		1.43
    		1.60
    		0.75
    		0.74
    主要化合价
    		最高正价
    		+1
    		+7
    		+3
    		+2
    		+5
    		——
    最低负价
    		——
    		－1
    		——
    		——
    		-3
    		-2
    下列说法正确的是（    ）
    A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
    B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
    C．R3-比Q2-更容易失去电子
    D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是             (　　)
    A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
    B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
    C．离子化合物中不可能存在共价键
    D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁，几种物质的转化关系如图I所示。常温下0．01mol/L-1丙溶液
    PH=12；XY2分子是非极性分子，但科学家在特殊条件下制得了XY2的原子晶体，其晶胞结构如图II所示。请回答下列问题：

    （1）甲与乙反应的化学方程式是______。
    （2）甲的中心原子杂化轨道类型为_____；
    XY2分子中，键与π键的数目之比为_________；
    XY2原子晶体的1个晶胞中含有_______个原子。
    W、X、Y、Z四种元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
    工业上用氯气与潮湿的丁反应制备次氯酸的酸酐（棕黄色气体），同时生成小苏打和食盐混合物，反应的化学方程式是______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，关于X、Y、 Z的说法正确的是   (   )
    A．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈
    B．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键
    C．ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质
    D．Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
    A．原子半径：Z>Y>X
    B．气态氢化物的稳定性：R>W
    C．WX3和水反应形成离子化合物
    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】(15分) 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。
    （1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为______________________________。
    （2）硝酸钾中NO的空间构型为________，写出与NO互为等电子体的一种非极性分子化学式____________________________________。
    （3）6­氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有____________。

    （4）下列说法正确的有________(填字母序号)。
    a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
    b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价
    c．聚乙烯(┌└CH2CH2┐ ┘n)分子中有5n个σ键
    d．由下表中数据可确定在反应Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量为(2c－a－b) kJ
    化学键
    		Si—Si
    		O==O
    		Si—O
    键能(kJ·mol－1)
    		a
    		b
    		c
    （5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式______________________________________。若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是________________________________g·mol-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表为元素周期表的一部分：
    族
    周期
    		 
    		 
    		 
    1
    		①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		 
    		 
    3
    		③
    		 
    		 
    		④
    		 
    		⑤
    		⑥
    		 
    Ⅰ．用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素④在周期表中的位置：　　　　                                           　　；
    （2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为　　　　                                   　　；
    （3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是　　　                       　；
    （4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化
    合物的电子式：　　　                                 　　　。
    Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一
    种淡黄色固体。则：

    （1）写出固体A与液体X反应的离子方程式：　　　　　　      　　　　；
    （2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为　　 　　（填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                           　；
    （3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为：　　　　　　　　。
    A．40.32 L    B．30.24 L     C．20.16 L     D．13.44 L

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