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    氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
    （1）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为
     
    _，若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为
     
    g．
    （2）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液．
    其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol/L，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（已折算到标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为
     
    mol．（不考虑电路中的其它损耗）．
    分析：（1）若电解质溶液是硫酸，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水；根据水和转移电子之间的关系式计算；
    （2）电解硫酸铜和氯化钠混合溶液，阴极上先析出铜，然后氢离子放电生成氢气，根据转移电子守恒计算转移电子的物质的量．
    解答：解：（1）若电解质溶液是硫酸，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，根据转移电子和水之间的关系式知，生成水的质量=
    2mol
    4
    ×2×18g/mol    =18g，
    故答案为：O2+4H++4e-=2H2O，18；
    （2）电解硫酸铜和氯化钠混合溶液时，阴极上铜离子先放电，然后氢离子放电生成氢气，铜完全析出时转移电子的物质的量=
    0.3mol
    3
    ×0.1L×2    =0.02mol，生成0.112L氢气转移电子的物质的量=
    0.112L
    22.4Lmol
    ×2    =0.01mol，串联电路中转移电子数相等，所以氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为0.03mol，
    故答案为：0.03．
    点评：本题考查了电极反应式的书写、物质的量的有关计算等知识点，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，如果燃料和氧化剂相同，电解质溶液酸碱性不同，则电极反应式不同，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O和
    1
    2
    O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
    （1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ，负极反应为
    2H2-4e-+4OH-=4H2O
    2H2-4e-+4OH-=4H2O
    ；
    （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ，负极反应为
    2H2-4e-=4H+
    2H2-4e-=4H+
    ；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为
    18
    18
     g．
    （3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol?L-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为
    0.03NA
    0.03NA
    ，消耗H2的质量为
    0.03
    0.03
    g．

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省德州市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （每空2分，共10分）

    氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

    （1）若电解质溶液为KOH溶液，其

    正极反应为________________________     _         ___，

    负极反应为__________________________________________；

    （2）若电解质溶液为H2SO4，其正极反应为________________，负极反应为________            ____；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为_____    ____g。

     

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    科目：高中化学 来源：吉林一中2009-2010学年上学期期末高二（化学）试题 题型：选择题

    氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H2+2OH--2e-2H2O和O2+H2O+2e-2OH-，则下列叙述正确的是（    ）

    A.通入H2的一极是正极，通入O2的一极是负极

    B.通入O2的一极是正极，通入H2的一极是负极

    C.工作一段时间后电解质溶液的pH增大

    D.工作时负极区附近pH增大

     

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