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    CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．
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    下列说法正确的是（　　）
    A、Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同
    B、由SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3
    C、工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3
    D、制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应
    分析：A．Cl2没有漂白性；
    B．反应在高温条件下进行，不是利用强酸制备弱酸原理；
    C．NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-；
    D．制备漂白粉的反应中氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应．
    解答：解：A．二氧化硫与有机色质化合为无色物质，具有漂白性，而Cl2没有漂白性，其与水反应生成的HClO，具有强氧化性，可以使有色物质褪色，具有漂白性，故A错误；
    B．反应在高温条件下进行，不是利用强酸制备弱酸原理，不能说明酸性强弱，故B错误；
    C．NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-，故工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3，故C正确；
    D．二氧化硅与碳酸钠反应制取玻璃、加热分解碳酸氢钠制取纯碱，两反应中元素化合价不变化，属于非氧化还原反应，但制备漂白粉的反应中氯元素的化合价由0价变化为-1、+1价，属于氧化还原反应，故D错误，
    故选：C．
    点评：本题考查氯气与二氧化硫的性质、硅酸盐工业、氧化还原反应等，难度不大，注意A选项中氯气没有漂白性，掌握常见漂白原理：二氧化硫发生化合反应、次氯酸利用其强氧化性、活性炭利用物理吸附．
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    CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示．

    下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

    B．

    由SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3

    C．

    工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3

    D．

    制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省湖州市八校高三上学期第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。

     

    下列说法正确的是

    A．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

    B．由SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3的酸性强于H2SiO3

    C．工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后，再通入CO2制NaHCO3

    D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

     

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    随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）下图是在101kPa，298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图。

    已知：① N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol

    ② 2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）   △H=-112.3kJ/mol

    则在298k时，反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H＝        。

    （2）将0.20mol NO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

    ①下列说法正确的是           。（填序号）

    a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

    b.当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值增大

    c.升高温度后，K值减小，NO2的转化率减小

    d.向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应反应速率增大

    ②计算产物NO在0～2min时平均反应速率v(NO)=     mol·L-1·min-1；

    ③第4min时改变的反应条件为      （填“升温”、“降温”）；

    ④计算反应在第6min时的平衡常数K=      。若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将      移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    （3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为      ，当有0.25molSO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为       。

    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSP=2.8×10-9mol2/L2。现将2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaC12溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaC12溶液的最小浓度为       。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省无锡一中高三第一次质量检测化学试卷（带解析） 题型：单选题

    CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。

    下列说法正确的是（   ）

    A．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同
    B．由SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3
    C．工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3
    D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

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