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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( )

    A．17 g甲基（-14CH3）所含电子数为10NA

    B．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

    C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为5NA

    D．0．1mol9038Sr原子中含中子数为3.8NA

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、甲基的相对分子质量为17，故17克为1摩尔，甲基含有9个电子，故A错误；B、0.56L丙烷的物质的量为0.56/22.4=0.025摩尔，则含有的共价键的物质的量为0.025×10=0.25摩尔，故B错误；C、反应中每生成3摩尔氯气转移5摩尔电子，故C正确；D、每个原子的中子数位90-38=52，则含有5.2摩尔中子，故D错误。

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    H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1； 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2

    H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3； 2S(g)===S2(g) ΔH4

    则ΔH4的正确表达式为

    A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

    C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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    【题目】能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是 ( )

    A. 在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液

    B. 加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

    C. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

    D. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（ ）。





    X

    Y


    Z

    W


    A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

    B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强

    C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

    D．Y是第三周期第ⅡA族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．室温下，21.0 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5 NA

    B．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NA

    C．0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NA

    D．标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“矿石熊猫”由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为

    X3Y2(ZWR4)3T2。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )

    A. 原子半径：Y>Z>R>T B. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

    C. 气态氢化物的稳定性：W<R<T D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z

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    【题目】钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )

    A. 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe

    C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+

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    【题目】原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，Z为非金属性最强的元素。下列说法正确的是

    A. 原子半径：W>Y>Z，而简单离子的半径：Z>Y>W

    B. W的氯化物水溶液中通入XY3至过量，现象是先生成白色沉淀，后逐渐溶解

    C. Z的非金属性强于Y，因此其最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y

    D. YX3沸点远高于YZ3的原因是YX3存在分子间氢键

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